1 . 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH₃OCH₃)c(H₂O)/[c(CH₃OH)]²，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)________。
(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度/(mol·L-1)	0.54	0.68	0.68

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ_正____υ_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_____D(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。

2 . 经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动