1 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) CH₃COOCH₃(g)△H₁＜0
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)△H₂＜0
在固定 CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化

B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移

C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆

D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量

2 . 优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：
反应I：    kJ⋅mol
反应II：    kJ⋅mol
反应III：    kJ⋅mol
达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化

B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度

C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响

D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小

4 . CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
I.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H₂和1mol的CO₂，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH₄和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。
III.在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______时，CH₃OH的体积分数最大。

5 . CO₂、CO、H₂催化合成醇可减排温室气体并合成可再生燃料，是新能源领域的研究前沿。已知CO₂与H₂混合后一定条件下可发生下列两个可逆反应：
I、CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0 kJ·mol⁻¹
II、CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= 41.1 kJ·mol⁻¹
(1)H₂还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH(g) ΔH，则ΔH=_______kJ·mol^−1。
(2)1 mol CO₂和3 mol H₂混和气体在一定条件下反应，测得CO₂平衡转化率、平衡时含碳产物中CH₃OH和CO的物质的量分数随温度变化如图-1所示
①图中平衡时产物中CO的百分含量对应的曲线是_______(填“b”或“c”)，理由为_______。
②图中X点时，CO₂的平衡转化率为25%，则此时混合体系中n(CH₃OH)∶n(CO)∶n(CO₂)=_______；H₂的转化率为_______%(保留三位有效数字)。

(3)CO和H₂O可以在Fe(CO)₅催化作用下发生反应II，其反应机理如图-2所示。OH^-在此反应中的作用是_______；若参与反应的为C¹⁸O，则生成的二氧化碳成分为_______(填“只有CO¹⁸O”或“只有CO₂” 或“CO¹⁸O和CO₂”)

6 . 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是

A．0~4时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式为：

C．由T1向T2变化时，v正＞v逆

D．此反应的正反应为吸热反应

7 . 经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

8 . T℃在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T₁和 T₂，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌Z(g)

B．图 1 中 0～3min 内，(X)=0.2 mol•L-1•min-1

C．其他条件不变，升高温度，正、逆都增大，且达到新平衡前正＞逆

D．若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强

9 . 反应mA(固)+nB(气)⇌eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A．化学方程式中n>e+f

B．达到平衡后，若升温，平衡右移

C．到平衡后，加入催化剂，则C%增大

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动