【推荐2】用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
反应1：CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₁=-574kJ·mol^-1
反应2：CH₄(g)＋4NO(g) 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₂=-1160kJ·mol^-1
(1)1mol CH₄还原NO₂至N₂，写出该过程的热化学方程式___________。
(2)用CH₄催化还原NO，能提高N₂的平衡产率的措施是___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．降低压强

(3)一定温度下，在初始体积为2L恒容密闭容器中通入1mol CH₄和4mol NO(假设只发生反应2)。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．c(CH₄)和c(CO₂)的浓度比保持不变        B．混合气体的密度保持不变
C．CH₄的消耗速率等于CO₂的消耗速率     D．容器内气体压强保持不变
②后该反应达到平衡，测得容器中N₂的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=___________。
(4)为了提高CH₄和NO转化为N₂的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH₄和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，反应相同时间，测得N₂的产率与温度的关系如图1所示，OA段N₂产率随温度升高而增大的原因是___________。
   
(5)对于反应2而言，不同温度下，CH₄的浓度变化如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
   

A．T1大于T2

B．c点二氧化碳的浓度为0.2 mol·L-1

C．a点正反应速率大于b点的正反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

【推荐3】全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。
（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

①已知：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H= + 41 kJ·mol^-1
2CO₂(g)+6H₂(g)=4H₂O(g)+CH₂=CH₂(g) △H= -128 kJ·mol^-1
则上述过程中CO和H₂转化为CH₂=CH₂的热化学方程式是_________。
②下列有关CO₂转化为汽油的说法，正确的是___________________（填标号）。
A. 该过程中，CO₂转化为汽油的转化率高达78%
B. 中间产物Fe₅C₂的生成是实现CO₂转化为汽油的关键
C. 在Na-Fe₃O₄上发生的反应为CO₂+H₂=CO+H₂O
D. 催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
③若在一容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C₅以上的烷烃类物质和水。则起始时CO₂和H₂的物质的量之比不低于_________。
（2）研究表明，CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化关系如图2所示。
①该反应自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）
②催化效果最佳的催化剂是__________（填“A”“B”或“C”）；b点时，________（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
a.c(CO₂)与c(H₂)的比值保持不变
b.v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
c.体系的压强不再发生变化
d.混合气体的密度不变
e.有lmolCO₂生成的同时有断开3mol的H-H键
f.气体的平均相对分子质量不变
④已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K_p =____________________（只列出计算式，不要求化简，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

【推荐1】掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为：
CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   △H=a kJ·mol^-1.回答下列问题：
(1)若按=1的投料比将H₂与CO充入V L的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①压强P₁、P₂、P₃由小到大的顺序是___________。
②T₁℃，若向该容器中充入3.0 mol H₂和3.0 mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0～5 min内，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是___________。
(2)若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol H₂，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线I所示；曲线II为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。
①曲线II所对应的改变条件可能为___________。
②体系总压强先增大后减小的原因为___________。

【推荐2】二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
Ⅰ．加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
①   
②   
③   
(1)在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓()。

物质
	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-201.2

有利于反应①自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)，_______。
(2)反应②的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则_______，升高温度时_______(填“增大”，“减小”或“不变”)。
Ⅱ．甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸汽重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的逆反应。若将与CO按物质的量之比加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与p的关系和在条件下与t的关系如图所示。

当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是250℃、或_______；图中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是_______。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750~920℃，将反应压力设置为2~3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是_______。
(4)同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④，该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)反应的逆反应活化能为_______。(用含“、、、”的式子表示)

【推荐1】以CO₂为原料合成CH₃OH和CH₃OCH₃是实现碳中和的重要途径之一。有关反应如下：
反应I．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-25.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ：2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH₄=___________。
(2)在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇(反应I)的历程如图所示。

在反应气中加入少量水能够提升甲醇产率的原因是___________。
(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO₂和H₂发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚含量的影响如图所示。

600K以下，甲醇百分含量变化的可能原因是___________；一定温度下，增大压强，甲醚的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。图中n代表的物质是___________；150～400℃范围内，随温度升高，H₂O的平衡产量变化趋势是___________；270℃时CH₃OH的分压为___________(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产： N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)△H < 0 当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数φ(NH₃)变化趋势如下图所示。

(1)已知：①NH₃(l) NH₃(g) ΔH₁②N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(l) ΔH₂，则反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的△H=________（用含△H₁、△H₂的代数式表示）。
(2)X轴上a点的数值比b点 _____（填“大”或“小”），Y轴表示_______（填“温度”或“压强”）。
(3)将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件相关数据如下表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
I	恒温恒容	放热Q1kJ
II	恒温恒压	放热Q2kJ
III	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是________。
A．放出热量：Q_l< Q₂<|△H| B．N₂的转化率：I> III
C．平衡常数：II >I                                               D．达平衡时氨气的体积分数：I>II
(4)平衡时，M点NH₃的体积分数为10%。若同温同容下，再充入0.2mol N₂，0.6mol H₂和1.6molNH ₃，重新达平衡时NH₃的体积分数________ 10%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
(5)某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响．实验结果如图所示：（图中T₂和T₁表示温度，n表示起始时H₂的物质的量）

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂_____T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是___（填字母）。