名校
解题方法
1 . 以Cu/ZnO/Al2O3为催化剂,乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下:
C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g);ΔH=59kJ·mol-1
2CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g);ΔH=-86kJ·mol-1
CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g);ΔH=-25kJ·mol-1
2C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g);ΔH=-44kJ·mol-1
其他条件相同,将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管,将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝,测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g);ΔH=59kJ·mol-1
2CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g);ΔH=-86kJ·mol-1
CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g);ΔH=-25kJ·mol-1
2C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g);ΔH=-44kJ·mol-1
其他条件相同,将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管,将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝,测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.在250~300℃范围,乙醇的转化率随温度的升高而减小 |
B.在200~325℃范围,乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡 |
C.在300~325℃范围,出口处氢气的量随温度的升高而减小 |
D.研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率 |
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2022-03-29更新
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575次组卷
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4卷引用:江苏省2022届高三下学期3月第一次调研测试化学试题
江苏省2022届高三下学期3月第一次调研测试化学试题江苏省响水中学2021-2022学年高二下学期第二次学情分析考试化学试题(已下线)秘籍07 化学反应速率及平衡图象剖析-备战2022年高考化学抢分秘籍(全国通用)(已下线)第七章 化学反应速率和化学平衡(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)
名校
2 . 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响,测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.、 | B.、 |
C.、 | D.、 |
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2023-10-15更新
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492次组卷
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4卷引用:江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 1000K时,在密闭容器内发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0,下列图像与该反应体系相符的是
A.图1表示温度对反应的影响 | B.图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 |
C.图3表示恒容再充入NO2 | D.图4表示体积增大至原来的2倍 |
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2023-09-13更新
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357次组卷
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2卷引用:江苏省连云港市东海县石榴高级中学2022-2023学年高二上学期第一次学情测试化学试题
名校
4 . 碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下:
反应I ;
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ,不同压强(P1或P2)下分别达平衡时,两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
反应I ;
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ,不同压强(P1或P2)下分别达平衡时,两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.压强大小: |
B.在如图所示条件下,反应I可表示为 |
C.选择反应Ⅱ的小于反应I的条件,将C与ZnO置于同一密闭容器中,碳热还原氧化锌反应能顺利进行 |
D.一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应,当时,增大的值,可减少平衡时气体中的含量 |
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2023-06-02更新
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644次组卷
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3卷引用:江苏省扬州市2023届高三下学期三模化学试题
名校
解题方法
5 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:
反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1<0
反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2<0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ, 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1<0
反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2<0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ, 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 |
B.600 K 后升高温度,CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 |
C.测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%,则 X 点反应Ⅱ有:v 正>v 逆 |
D.其他条件不变,延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量 |
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2023-04-15更新
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277次组卷
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4卷引用:江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
解题方法
6 . 优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下,按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应:
反应I: kJ⋅mol
反应II: kJ⋅mol
反应III: kJ⋅mol
达到平衡时,的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确 的是
反应I: kJ⋅mol
反应II: kJ⋅mol
反应III: kJ⋅mol
达到平衡时,的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法
A.曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 |
B.制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 |
C.800~1400℃,随温度升高的产率降低,是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 |
D.1200℃时,向平衡体系中通入水蒸气,再次达到平衡时的值比原平衡的小 |
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7 . 和是两种重要的温室气体,通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题:
Ⅰ.工业上可以利用和合成: 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、IL)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量如表。
(1)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______。(填字母)
(2)达到平衡时,反应a,b对比:的体积分数_______ 。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知:反应1:
反应2:
在密闭容器中通入3mol的和1mol的,分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中对平衡体系进行分析,其中温度对CO和的影响如图1所示
(3)1MPa时,表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______ 和_______ 。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______ 。
Ⅲ.在时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和,发生反应:,反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图2所示。
(4)当时,达到平衡后,的体积分数可能是图象中的_______ (填“D”、“E”或“F”)点。
(5)_______ 时,的体积分数最大。
Ⅰ.工业上可以利用和合成: 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、IL)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量如表。
反应a(恒温恒容) | 1 | 3 | 0 | 0 |
反应b(绝热恒容) | 0 | 0 | 1 | 1 |
A. | B.混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
C. | D.容器内压强不再改变 |
Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知:反应1:
反应2:
在密闭容器中通入3mol的和1mol的,分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中对平衡体系进行分析,其中温度对CO和的影响如图1所示
(3)1MPa时,表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是
Ⅲ.在时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和,发生反应:,反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图2所示。
(4)当时,达到平衡后,的体积分数可能是图象中的
(5)
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8 . 与是大气主要污染物,需要经过净化处理后才能排放。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO,其反应过程中的能量变化如表:
则_______ (填“>”或“<”)。
(2)催化还原氨氧化物是目前应用广泛的烟气氨氧化物脱除技术,如用还原NO的反应为: 。
①实验分别测得、时NO的百分含量随时间变化关系如图所示,分析图象可得出该反应的_______ 0(填“>”或“<”)。
②一定条件下该可逆反应达到平衡后,时刻改变某个外界条件,正反应的速率、逆反应的速率变化情况如图所示,则时刻改变的外界条件可能是_______ 。
(3)利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去,工作原理如图所示:
①阳极的电极反应式为_______ 。
②若工作前后阴极室成分不变,被处理的和NO在相同条件下体积比_______ 。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO,其反应过程中的能量变化如表:
反应 | |||
反应热 |
(2)催化还原氨氧化物是目前应用广泛的烟气氨氧化物脱除技术,如用还原NO的反应为: 。
①实验分别测得、时NO的百分含量随时间变化关系如图所示,分析图象可得出该反应的
②一定条件下该可逆反应达到平衡后,时刻改变某个外界条件,正反应的速率、逆反应的速率变化情况如图所示,则时刻改变的外界条件可能是
(3)利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去,工作原理如图所示:
①阳极的电极反应式为
②若工作前后阴极室成分不变,被处理的和NO在相同条件下体积比
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9 . 铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中,Cr(III)以Cr3+形态存在;Cr(VI)主要以、HCrO和形态存在,其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III),再进一步将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,减少水体中总Cr含量。已知:NaBH4是强还原剂,可与水发生反应NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ΔH>0。
(1)“NaBH4”可用于直接还原去除废水中的,反应时消耗大量H+。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。
①废水初始pH=2.5时,和反应生成Cr3+、H3BO3和氢气,最终溶液的pH约为9,反应生成的Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr3+的离子方程式___________ 。
②废水初始pH=2时,虽然Cr(VI)的去除率达到100%,但总Cr的去除率为0.0%,其原因是___________ 。
③废水初始pH>2.5时,随着初始pH的增大,Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是______ 。
(2)当n(NaBH4)相同时,使用“NaBH4”和“FeCl3/NaBH4”体系分别处理废水中的。
①当废水初始pH在3.5~5.5间,“FeCl3/NaBH4”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%,明显高于“NaBH4”体系,其原因是___________ 。
②温度对“FeCl3/NaBH4”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时,Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降,其原因是___________ 。
(1)“NaBH4”可用于直接还原去除废水中的,反应时消耗大量H+。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。
①废水初始pH=2.5时,和反应生成Cr3+、H3BO3和氢气,最终溶液的pH约为9,反应生成的Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr3+的离子方程式
②废水初始pH=2时,虽然Cr(VI)的去除率达到100%,但总Cr的去除率为0.0%,其原因是
③废水初始pH>2.5时,随着初始pH的增大,Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是
(2)当n(NaBH4)相同时,使用“NaBH4”和“FeCl3/NaBH4”体系分别处理废水中的。
①当废水初始pH在3.5~5.5间,“FeCl3/NaBH4”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%,明显高于“NaBH4”体系,其原因是
②温度对“FeCl3/NaBH4”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时,Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降,其原因是
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10 . 在恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ,体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示,
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.曲线①表示的百分含量 |
B.的键能总和大于的键能总和 |
C.若点为反应平衡点,此时平衡常数 |
D.反应达到平衡后,往该容器中充入少量N2O4,N2O4转化率减小 |
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2021-11-03更新
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130次组卷
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2卷引用:江苏省江阴市华士高级中学2023-2024学年高二上学期12月学情调研化学(选修)试卷