在恒容密闭容器中充入一定量的
和
，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) 
，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，
下列说法错误的是
和，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示 的百分含量 |
B． 的键能总和大于 的键能总和 |
C．若 点为反应平衡点，此时平衡常数 |
| D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小 |
更新时间：2021-11-03 17:36:04
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【推荐1】已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：
| A．吸收183kJ | B．吸收366kJ | C．放出366kJ | D．放出183kJ |
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【推荐2】下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷燃烧的热化学方程式为
，白磷和白磷完全燃烧的产物
的结构如图所示，则表中x为
| 化学键 |  |  |  |  |
键能/( ) | 200 | x | 498 | 434 |
，白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x为A． | B． | C． | D． |
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)。下表列出了部分键能的数据，试计算
的
是
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【推荐1】如图为PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)．从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是
PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)．从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 | A．升温 | B．增压 | C．增加PCl3的量 | D．增加PCl5的量 |
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【推荐2】下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是
A．A（s）+B(g) C(g)+D(g) ΔH>0 |
| B．A2（g）+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0 |
| C．2AB（g）A2（s）+B2(g) ΔH>0 |
| D．2A（g）+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0 |
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【推荐1】已知下列反应的平衡常数：
，则反应
的平衡常数为
，则反应的平衡常数为A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】密闭容器中加入
，一定条件下发生反应：
，
随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法错误的是
，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法错误的是 | A．该反应正反应为吸热反应 |
B．曲线①，0～50min用 表示的平均反应速率为 |
| C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 |
D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 ，平衡正向移动 |
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，发生反应
。经过一段时间后达到平衡，测得反应过程中部分数据如下表所示。
，则平衡时
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【推荐1】在一定条件下，对于反应
，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】T℃在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是
| A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌Z(g) |
B．图 1 中 0～3min 内， (X)=0.2 mol•L-1•min-1 |
C．其他条件不变，升高温度， 正、 逆都增大，且达到新平衡前 正＞ 逆 |
| D．若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强 |
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2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是
