名校
1 . 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响,测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.、 | B.、 |
C.、 | D.、 |
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2023-10-15更新
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492次组卷
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4卷引用:江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
2 . 碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下:
反应I ;
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ,不同压强(P1或P2)下分别达平衡时,两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
反应I ;
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ,不同压强(P1或P2)下分别达平衡时,两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.压强大小: |
B.在如图所示条件下,反应I可表示为 |
C.选择反应Ⅱ的小于反应I的条件,将C与ZnO置于同一密闭容器中,碳热还原氧化锌反应能顺利进行 |
D.一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应,当时,增大的值,可减少平衡时气体中的含量 |
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2023-06-02更新
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663次组卷
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3卷引用:江苏省扬州市2023届高三下学期三模化学试题
名校
解题方法
3 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:
反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1<0
反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2<0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ, 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1<0
反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2<0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ, 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 |
B.600 K 后升高温度,CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 |
C.测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%,则 X 点反应Ⅱ有:v 正>v 逆 |
D.其他条件不变,延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量 |
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2023-04-15更新
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312次组卷
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5卷引用:江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
解题方法
4 . 优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下,按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应:
反应I: kJ⋅mol
反应II: kJ⋅mol
反应III: kJ⋅mol
达到平衡时,的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确 的是
反应I: kJ⋅mol
反应II: kJ⋅mol
反应III: kJ⋅mol
达到平衡时,的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法
A.曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 |
B.制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 |
C.800~1400℃,随温度升高的产率降低,是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 |
D.1200℃时,向平衡体系中通入水蒸气,再次达到平衡时的值比原平衡的小 |
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21-22高二上·江苏镇江·期末
名校
5 . 和是两种重要的温室气体,通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题:
Ⅰ.工业上可以利用和合成: 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、IL)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量如表。
(1)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______。(填字母)
(2)达到平衡时,反应a,b对比:的体积分数_______ 。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知:反应1:
反应2:
在密闭容器中通入3mol的和1mol的,分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中对平衡体系进行分析,其中温度对CO和的影响如图1所示
(3)1MPa时,表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______ 和_______ 。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______ 。
Ⅲ.在时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和,发生反应:,反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图2所示。
(4)当时,达到平衡后,的体积分数可能是图象中的_______ (填“D”、“E”或“F”)点。
(5)_______ 时,的体积分数最大。
Ⅰ.工业上可以利用和合成: 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、IL)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量如表。
反应a(恒温恒容) | 1 | 3 | 0 | 0 |
反应b(绝热恒容) | 0 | 0 | 1 | 1 |
A. | B.混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
C. | D.容器内压强不再改变 |
Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知:反应1:
反应2:
在密闭容器中通入3mol的和1mol的,分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中对平衡体系进行分析,其中温度对CO和的影响如图1所示
(3)1MPa时,表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是
Ⅲ.在时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和,发生反应:,反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图2所示。
(4)当时,达到平衡后,的体积分数可能是图象中的
(5)
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名校
6 . 在恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ,体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示,
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.曲线①表示的百分含量 |
B.的键能总和大于的键能总和 |
C.若点为反应平衡点,此时平衡常数 |
D.反应达到平衡后,往该容器中充入少量N2O4,N2O4转化率减小 |
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2021-11-03更新
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130次组卷
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2卷引用:江苏省江阴市华士高级中学2023-2024学年高二上学期12月学情调研化学(选修)试卷