1 . 铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(III)以Cr3+形态存在；Cr(VI)主要以
、HCrO
和
形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH4是强还原剂，可与水发生反应NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ΔH＞0。
(1)“NaBH4”可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量H+。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。
①废水初始pH=2.5时，和
反应生成Cr3+、H3BO3和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr3+的离子方程式___________ 。
②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是___________ 。
③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是______ 。
(2)当n(NaBH4)相同时，使用“NaBH4”和“FeCl3/NaBH4”体系分别处理废水中的。
①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl3/NaBH4”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH4”体系，其原因是___________ 。
②温度对“FeCl3/NaBH4”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是___________ 。
、HCrO和形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH4是强还原剂，可与水发生反应NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ΔH＞0。(1)“NaBH4”可用于直接还原去除废水中的
，反应时消耗大量H+。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。①废水初始pH=2.5时，
和反应生成Cr3+、H3BO3和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr3+的离子方程式②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是
③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是
(2)当n(NaBH4)相同时，使用“NaBH4”和“FeCl3/NaBH4”体系分别处理废水中的
。①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl3/NaBH4”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH4”体系，其原因是
②温度对“FeCl3/NaBH4”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是
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名校
2 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应 |
| B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 |
| C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 |
| D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应 |
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2020-05-08更新
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392次组卷
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25卷引用：江苏省南京市雨花台中学2020-2021学年高二年级上学期期末调研测试化学试题
江苏省南京市雨花台中学2020-2021学年高二年级上学期期末调研测试化学试题甘肃省永昌县第一高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题2016-2017学年新疆生产建设兵团二中高二上期中化学卷新疆呼图壁县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题新疆维吾尔自治区昌吉市第四中学2018-2019学年第一学期高二第一次月考化学试题内蒙古自治区翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题新疆自治区昌吉市第九中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题四川省宁南中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题山东省实验中学2020届高三第一次诊断性考试化学试题云南省玉溪市玉溪一中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动（讲）-《2020年高考一轮复习讲练测》步步为赢 高二化学寒假作业：作业五 化学平衡的图像分析黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题贵州省毕节市七星关区毕节市实验高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题重庆市朝阳中学高2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题广东省大埔县虎山中学2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题河北省承德县第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题北京市东直门中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题北京工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题四川省达州市宣汉县第二中学2023-2024学年高二上学期中期考试化学试题四川省内江市2025届第三中学高二上学期化学试卷四川省自贡市第二十二中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题上海市建平世纪中学2023-2024学年高二上学期阶段练习二 化学（等级）试题
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解题方法
3 . CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：
(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______ φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH3OH)=c(H2O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。
(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______ 和_______ 。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______ 。
(4)图中当CH4和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______ 。
III.在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
(5)当
时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______ (填“D”、“E”或“F”)点。
(6)
=_______ 时，CH3OH的体积分数最大。
I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：
| CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
| 反应a(恒温恒容) | 1 | 3 | 0 | 0 |
| 反应b(绝热恒容) | 0 | 0 | 1 | 1 |
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH3OH)=c(H2O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。
(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是
(4)图中当CH4和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为
III.在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
(5)当
时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的(6)
=
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2021-03-04更新
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819次组卷
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4卷引用：江苏省扬州中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
江苏省扬州中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题吉林省延边州2021届高三下学期教学质量检测（2月底） 理综化学试题（已下线）第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）
解题方法
4 . CO2、CO、H2催化合成醇可减排温室气体并合成可再生燃料，是新能源领域的研究前沿。已知CO2与H2混合后一定条件下可发生下列两个可逆反应：
I、CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0 kJ·mol−1
II、CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2= 41.1 kJ·mol−1
(1)H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) ΔH，则ΔH=_______ kJ·mol−1。
(2)1 mol CO2和3 mol H2混和气体在一定条件下反应，测得CO2平衡转化率、平衡时含碳产物中CH3OH和CO的物质的量分数随温度变化如图-1所示
①图中平衡时产物中CO的百分含量对应的曲线是_______ (填“b”或“c”)，理由为_______ 。
②图中X点时，CO2的平衡转化率为25%，则此时混合体系中n(CH3OH)∶n(CO)∶n(CO2)=_______ ；H2的转化率为_______ %(保留三位有效数字)。
(3)CO和H2O可以在Fe(CO)5催化作用下发生反应II，其反应机理如图-2所示。OH-在此反应中的作用是_______ ；若参与反应的为C18O，则生成的二氧化碳成分为_______ (填“只有CO18O”或“只有CO2” 或“CO18O和CO2”)
I、CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0 kJ·mol−1
II、CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2= 41.1 kJ·mol−1
(1)H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) ΔH，则ΔH=
(2)1 mol CO2和3 mol H2混和气体在一定条件下反应，测得CO2平衡转化率、平衡时含碳产物中CH3OH和CO的物质的量分数随温度变化如图-1所示
①图中平衡时产物中CO的百分含量对应的曲线是
②图中X点时，CO2的平衡转化率为25%，则此时混合体系中n(CH3OH)∶n(CO)∶n(CO2)=
(3)CO和H2O可以在Fe(CO)5催化作用下发生反应II，其反应机理如图-2所示。OH-在此反应中的作用是
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5 . 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是
A．0~4 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min) |
B．该反应的平衡常数表达式为： |
| C．由T1向T2变化时，v正＞v逆 |
| D．此反应的正反应为吸热反应 |
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名校
6 . T℃在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是
| A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌Z(g) |
B．图 1 中 0～3min 内， (X)=0.2 mol•L-1•min-1 |
C．其他条件不变，升高温度， 正、 逆都增大，且达到新平衡前 正＞ 逆 |
| D．若改变条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件可能是增大压强 |
您最近一年使用：0次
2020-11-15更新
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202次组卷
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3卷引用：江苏省盐城市田家炳中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（选修）试题
