1 . 以Cu/ZnO/Al₂O₃为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：
C₂H₅OH(g)=CH₃CHO(g)+H₂(g)；ΔH=59kJ·mol^-1
2CH₃CHO(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)+CH₃COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol^-1
CH₃COOH(g)+C₂H₅OH(g)=CH₃COOC₂H₅(g)+H₂O(g)；ΔH=-25kJ·mol^-1
2C₂H₅OH(g)=C₂H₅OC₂H₅(g)+H₂O(g)；ΔH=-44kJ·mol^-1
其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小

B．在200～325℃范围，乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡

C．在300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小

D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率

2 . 碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：
反应I　　；
反应Ⅱ　　
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P₁或P₂)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．压强大小：

B．在如图所示条件下，反应I可表示为

C．选择反应Ⅱ的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行

D．一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量

3 . 铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(III)以Cr³⁺形态存在；Cr(VI)主要以、HCrO和形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH₄是强还原剂，可与水发生反应NaBH₄+4H₂O=NaB(OH)₄+4H₂ ΔH＞0。
(1)“NaBH₄”可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量H⁺。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。

①废水初始pH=2.5时，和反应生成Cr³⁺、H₃BO₃和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr³⁺的离子方程式___________。
②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是___________。
③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是______。
(2)当n(NaBH₄)相同时，使用“NaBH₄”和“FeCl₃/NaBH₄”体系分别处理废水中的。
①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl₃/NaBH₄”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH₄”体系，其原因是___________。
②温度对“FeCl₃/NaBH₄”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是___________。