1 . 乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1)催化加氢制备乙醇的反应为。
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和___________。
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示。

过程中两个均参与反应，画出的结构式（注明电荷）___________。
(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性]随温度的变化如图所示。

①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为___________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

②下均有，其原因是___________。
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是___________。
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是___________。

2 . 磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。

物质
溶解性	难溶	微溶	可溶	易溶

(1)制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下：

①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。
②制备纳米需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式：___________。
③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是___________。
(2)研究不同pH下向含磷(V)废水中加入纳米复合材料的除磷效果：

①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：___________。
②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为___________。
(3)除磷后续处理
除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中___________，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，pH试纸，无水乙醇]

3 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据图1数据计算反应的___________。

(2)合成氮的原料混合气体的进料组成为；
①在不同压强下反应达平衡时，氨的体积分数与温度的关系如图2所示，其中压强(、、)由小到大的顺序为___________。

②将混合气体匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中的体积分数关系如图3所示，图3中各点表示的状态一定未达到平衡的是___________(填字母)。

(3)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是___________(填字母)。

A．采用较高温度(400~500℃)	B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
C．用铁触媒加快化学反应速率	D．采用较高压强(20~50MPa)

(4)氮氧化物会造成环境污染，SCR技术利用选择性催化还原氮氧化物。铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图4：

①对于反应ii：，用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则___________(填数值)。
②根据上述机理，等物质的量的、NO在有氧条件下完全转化为的总反应化学方程式为___________。

4 . 烟气中的NO_x是大气的主要污染物之一，NO_x的吸收处理是当前研究的热点。
(1)还原吸收法
方法1：直接使用尿素[CO(NH₂)₂]溶液吸收烟气中的NO_x。
方法2：先用合适的氧化剂将NO_x中的NO氧化为NO₂，再用CO(NH₂)₂溶液去还原吸收。
还原吸收等量的NO_x，消耗尿素较多的是___________(填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理NO_x的原因是___________。
(2)水吸收法
NO₂和N₂O₄均能被水吸收，不同初始压强下，NO₂和N₂O₄的混合气体被水吸收前和吸收达平衡后，气体中NO₂和N₂O₄的体积分数如图所示。混合气体中与水反应的主要成分是___________。达平衡后，气体中的NO₂和N₂O₄的体积分数之和远小于100%，原因是___________。
   
(3)配合物吸收法
钴氨配合物吸收NO的主要原理如下。对NO的配合能力很强，而对NO的配合能力极低。
   
①与NO反应的和与反应的物质的量之比为___________。
②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是___________。
(4)NO与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下来的机理可能有两种：
机理1：
机理2：
上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是___________。
   

5 . 碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：
反应I　　；
反应Ⅱ　　
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P₁或P₂)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．压强大小：

B．在如图所示条件下，反应I可表示为

C．选择反应Ⅱ的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行

D．一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量

6 . 脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。
(1)受热分解法。将和混合气导入热解器，反应分两步进行。
反应Ⅰ：             
反应Ⅱ：       
现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。

①       ___________。
②1050℃时，的体积分数为___________。
③在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是___________。
(2)光电催化法。某光电催化法脱除的原理如图所示。

①光电催化法脱除的离子方程式为___________。
②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。
(3)催化重整法。Fe₂O₃可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。

①Fe₂O₃脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是______。
②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。

7 . 工业上制备Ti，采用碳氯化法将转化成。在1000℃时发生如下：
①              
②              
③              。
在，将、C、以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中、CO、和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．1000℃时，反应的平衡常数

B．曲线III表示平衡时的物质的量分数随温度的变化

C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响

D．为保证的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃

8 . 将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄是生产金属钛的关键步骤。在1.0×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2：2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。

下列说法不正确的是

A．200~1600℃反应达到平衡时，TiO2的转化率均已接近100%

B．将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向正反应方向移动

C．1000℃时，测得某时刻x(TiCl4)=0.2.其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl4)超过该温度下平衡时的x(TiCl4)

D．实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是：900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高

9 . 以Cu/ZnO/Al₂O₃为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：
C₂H₅OH(g)=CH₃CHO(g)+H₂(g)；ΔH=59kJ·mol^-1
2CH₃CHO(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)+CH₃COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol^-1
CH₃COOH(g)+C₂H₅OH(g)=CH₃COOC₂H₅(g)+H₂O(g)；ΔH=-25kJ·mol^-1
2C₂H₅OH(g)=C₂H₅OC₂H₅(g)+H₂O(g)；ΔH=-44kJ·mol^-1
其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小

B．在200～325℃范围，乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡

C．在300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小

D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率

10 . 铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(III)以Cr³⁺形态存在；Cr(VI)主要以、HCrO和形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH₄是强还原剂，可与水发生反应NaBH₄+4H₂O=NaB(OH)₄+4H₂ ΔH＞0。
(1)“NaBH₄”可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量H⁺。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。

①废水初始pH=2.5时，和反应生成Cr³⁺、H₃BO₃和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr³⁺的离子方程式___________。
②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是___________。
③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是______。
(2)当n(NaBH₄)相同时，使用“NaBH₄”和“FeCl₃/NaBH₄”体系分别处理废水中的。
①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl₃/NaBH₄”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH₄”体系，其原因是___________。
②温度对“FeCl₃/NaBH₄”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是___________。