1 . 甲烷、水蒸气催化重整是工业制备氢气的方法之一，其反应为。在压强为p和不同温度下，平衡体系中氢气的体积分数与甲烷、水蒸气的投料比［用表示］的变化关系如图所示。

已知：。
下列说法错误的是

A．该反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．向平衡体系中加入适量的，可提高氢气的产率

C．M点甲烷的平衡转化率为

D．在压强为p和600℃时，若向反应器中充入和，平衡时氢气的体积分数小于

2 . CO、CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CO、CO₂制备甲烷、甲醇、二甲醚等。
(1)CO₂加氢制备甲烷：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-164.7kJ•mol^-1。已知ΔH=Δ_fH_(生成物)- Δ_fH_(反应物)，298K时，几种气态物质的标准摩尔生成焓如表：

物质	CO2(g)	H2O(g)	CH4(g)	H2(g)
ΔfH/(kJ•mol-1)	-393.5	-241.8	x	0

则x=_______。
(2)H₂和CO合成甲烷的反应为2CO(g)+2H₂(g)CH₄(g)+CO₂(g)。T℃时，将等物质的量的CO和H₂充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知v_逆=K_逆•p(CH₄)•p(CO₂)，其中p为分压，该温度下K_逆=5.0×10^-4。反应达平衡时测得v_正=kPa•s^-1，则该温度下反应的K_p=_______(用组分的分压计算的平衡常数)。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，反应在起始物=3时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～t如图。
      
①图中对应等温过程的曲线是_______。
②当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率约为_______。
③当x(CH₃OH)=0.10时，反应条件可能为_______或_______。
(4)甲醇脱水制得二甲醚的反应为2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，当T=500K时，反应平衡常数K_c≈9，在密闭容器中加入一定量CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数_______(填字母)。
a.＜        b.=       c.>          d.无法确定

3 . 甲醇是重要的工业原料，应用前景广阔。甲醇可由二氧化碳与氢气合成，恒容密闭容器内发生反应如下：。研究温度对甲醇产率的影响如图所示，下列说法正确的是

A．平衡后向体系内加入CO2，平衡正向移动，CO2的转化率增大

B．正反应放热

C．使用催化剂能提高甲醇的产率

D．缩小体积，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

4 . 已知在密闭容器中进行可逆反应：   ，下列对有关该反应的图象判断正确的是

A．甲中虚线表示使用了合适的催化剂

B．由乙可判断温度：，

C．由丙可推知：

D．由丁可推出：

5 . 下列叙述与图像相符的是

A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3

B．图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0

C．图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0

D．图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正)