【推荐1】下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气

B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色

C．新制氯水放置一段时间颜色变浅

D．锅炉水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸处理

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深
②对新制氯水进行光照后，溶液的pH逐渐减小   
③加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下更快转化为NH₃
④在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
⑤实验室制取CO₂时，粉碎大理石有利于CO₂的生成
⑥向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液红色变浅

A．①②③

B．②④⑥

C．①③⑤

D．③④⑤

【推荐3】纳米级材料Cu₂O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：     。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均可自发进行

B．该反应的平衡常数K=c(CO)

C．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率

D．反应中生成22.4L，转移的电子数目为2×6.02×1023

【推荐1】根据下列图示所得出的结论正确的是

A．下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)     △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B．下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)

C．下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱

D．下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1

【推荐2】在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，下列有关说法正确的是（     ）

A．由图可知：该反应的△H<0

B．在图中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移

C．图所示条件下，平衡常数为2

D．图中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量

【推荐3】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJ•mol^-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（       ）

A．T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0	B．T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0
C．T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0	D．T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

【推荐1】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO₂和H₂合成乙烯的反应为2CO₂(g) + 6H₂(g)4H₂O(g) + CH₂＝CH₂(g) ΔH= a kJ∙mol^-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO₂和H₂，测得不同温度下CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是

A．M点的平衡常数比N点的小

B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大

C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50％

D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点

【推荐2】在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N₂O（g）2N₂（g）+O₂（g），容器I、II、III中N₂O转化率如图所示：

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
I	V1	0.1	0	0
II	1.0	0.1	0	0
III	V3	0.1	0	0

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．V1＞1.0＞V3

C．相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v（I）＞v（II）

D．图中A、B、C三点处容器内压强：p（I）A＞p（II）B＞p（III）C

【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图一表示反应：   ，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快

B．图二是可逆反应   的速率时间图像，在时刻改变条件一定是加入催化剂

C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是()

【推荐2】可逆反应m A(s)+n B(g)e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

【推荐3】某化学研究小组在探究外界条件对mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是

A．由图1可知，T1<T2，化学平衡常数K(T1)<K(T2)

B．由图2可知，m+n<p

C．图3中，表示v(正)>v(逆)的是点1

D．图4中，a曲线可能使用了催化剂