【推荐1】已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是
   

A．图甲中

B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C．温度T1、， Cl2的转化率约为33.3%

D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数

【推荐2】一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器 编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短

C．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

【推荐3】羰基硫(COS)催化水解的反应为：COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示，下列说法正确的是

A．该反应M点未达到平衡状态，N点已达到平衡状态

B．正反应的平均反应速率：P＞N＞M

C．任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好

D．150℃，用γ－Al2O3做催化剂达到平衡时CO2的体积分数最大

【推荐1】对于可逆反应：A(g)+B(g)⇌C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是     

A．	B．
C．	D．

【推荐2】向某密闭容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同， 阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A．若，则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004

B．阶段改变的条件一定为减小压强

C．若该容器的容积为2，则的起始的物质的量为0.02

D．若阶段，容器内的物质的量减少了0.03，而此过程中容器与外界的热交换总量为，则该反应的热化学方程式为:

【推荐3】可逆反应： 2 A(g)+B(g) ⇌ 3 C(g) +D(g)。试根据下图判断正确的是

A．甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量

B．甲图纵轴可以表示 A 的转化率

C．温度 T1℃比 T2℃高

D．正反应为放热反应

【推荐1】下列叙述中，正确的是

A．常温下，的甲酸溶液的与的氨水溶液中由水电离产生的相等

B．中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

C．向溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中增大，导电能力增强

【推荐2】时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　

A．稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

C．向氨水中加入固体,溶液中增大

D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

【推荐3】下列叙述正确的是

A．某溶液的，则该溶液一定为中性溶液

B．在溶液中：

C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

D．氨水加水稀释后，溶液中的值减小

【推荐2】由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3
B	往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀	难溶物存在沉淀溶解平衡
C	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该盐中不含
D	将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列说法不正确的是

A．制备：

B．AgCl的沉淀溶解平衡：

C．小粒径零价铁(ZVI)处理三氯乙烯过程如右图，则④的电极反应式为：

D．在溶液中的电离方程式为：