1 . 和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上可以利用和合成： 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、IL)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______。(填字母)

A．	B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．	D．容器内压强不再改变

(2)达到平衡时，反应a，b对比：的体积分数_______。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：
反应2：
在密闭容器中通入3mol的和1mol的，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中对平衡体系进行分析，其中温度对CO和的影响如图1所示

(3)1MPa时，表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
Ⅲ.在时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图2所示。

(4)当时，达到平衡后，的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(5)_______时，的体积分数最大。

2 . 与是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其反应过程中的能量变化如表：

反应
反应热

则_______(填“>”或“<”)。
(2)催化还原氨氧化物是目前应用广泛的烟气氨氧化物脱除技术，如用还原NO的反应为： 。
①实验分别测得、时NO的百分含量随时间变化关系如图所示，分析图象可得出该反应的_______0(填“>”或“<”)。

②一定条件下该可逆反应达到平衡后，时刻改变某个外界条件，正反应的速率、逆反应的速率变化情况如图所示，则时刻改变的外界条件可能是_______。
(3)利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示：

①阳极的电极反应式为_______。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的和NO在相同条件下体积比_______。

3 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

4 . CO₂、CO、H₂催化合成醇可减排温室气体并合成可再生燃料，是新能源领域的研究前沿。已知CO₂与H₂混合后一定条件下可发生下列两个可逆反应：
I、CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0 kJ·mol⁻¹
II、CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= 41.1 kJ·mol⁻¹
(1)H₂还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH(g) ΔH，则ΔH=_______kJ·mol^−1。
(2)1 mol CO₂和3 mol H₂混和气体在一定条件下反应，测得CO₂平衡转化率、平衡时含碳产物中CH₃OH和CO的物质的量分数随温度变化如图-1所示
①图中平衡时产物中CO的百分含量对应的曲线是_______(填“b”或“c”)，理由为_______。
②图中X点时，CO₂的平衡转化率为25%，则此时混合体系中n(CH₃OH)∶n(CO)∶n(CO₂)=_______；H₂的转化率为_______%(保留三位有效数字)。

(3)CO和H₂O可以在Fe(CO)₅催化作用下发生反应II，其反应机理如图-2所示。OH^-在此反应中的作用是_______；若参与反应的为C¹⁸O，则生成的二氧化碳成分为_______(填“只有CO¹⁸O”或“只有CO₂” 或“CO¹⁸O和CO₂”)

5 . 反应mA(固)+nB(气)⇌eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A．化学方程式中n>e+f

B．达到平衡后，若升温，平衡右移

C．到平衡后，加入催化剂，则C%增大

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

6 . 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A．反应物A的百分含量	B．平衡混合气体中物质B的百分含量
C．平衡混合气体的密度	D．平衡混合气体的平均摩尔质量

7 . 反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P₁＞P₂)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

A．	B．
C．	D．