【推荐1】对 于2NO₂(g)N₂O₄(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N₂O₄的质量分数w(N₂O₄) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

(1)该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是_________。
(3)维持t₁不变，E→A所需时间为x， 维持t₂不变，D→C所需时间为y.则x_____y(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐2】可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P₁比P₂_______(填大或小)；
(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；
(3)温度t₁℃比t₂℃_______(填高或低)；
(4)正反应为_______反应。

【推荐3】25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t₃、t₅、t₆时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4

【推荐1】某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，求：
   
（1）前2 s内X的反应速率_____________。
（2）化学反应方程式___________________。
（3）Z的平衡转化率____________________。

【推荐2】工业合成氨反应具有非常重要的意义。
（1）对可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0，若起始投料n(N₂)∶n(H₂)＝1∶1，达到平衡后，降低温度，N₂的体积分数_____。
A．增大             B．减小             C．不变          D．不能判断
（2）T ℃，以CO₂和NH₃为原料可合成化肥尿素：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)；在2 L的密闭容器中，通入1.2 mol NH₃和0.6 mol CO₂，2 min时反应刚好达到平衡，此时c(NH₃)＝0.2 mol·L^－1，c(CO₂)＝0.1 mol·L^－1。
①T ℃时该反应的平衡常数K＝_____。
②若2 min时保持T ℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6 mol NH₃，则此时v_正____v_逆(填“>”“<”或“＝”)。
③若保持T ℃，在2 min时把容器体积瞬间压缩到1 L且保持体积不变，3 min时达到新平衡，请在图中画出2 min到3 min内NH₃浓度的变化曲线。_______
   
（3）NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知:6NO₂(g)+8NH₃(g)7N₂(g)+12H₂O(l)　ΔH，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO₂和NH₃的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO₂)/n(NH₃)]。
   
①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____。　　　　
②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。
③400 K时，该反应的平衡常数表达式为____。
④投料比为3∶4时，Q点v_逆(NH₃)____P点v_逆(NH₃)（填“>”“<”或“=”）。

【推荐3】在密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如表所示.

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)图中，A点处_______(填“大于”小于”或“等于”)。

(2)图中表示变化的曲线是_______。用表示从内该反应的平均速率_______。
(3)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。
a.及时分离出气体            b.适当升高温度
c.适当扩大容器的容积            d.选择高效的催化剂

【推荐1】回答下列问题：
(1)在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是，在光照下可与反应，也可用和制备二甲醚和甲醇等新型燃料。
①在一定条件下，发生反应：       △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol (g)和2mol (g)，反应达平衡后，生成1mol CO，此时向容器中加入1mol CO和3mol 的混合气体(保持温度不变)，则平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后平衡常数K＝_______。
②(g)和(g)生成的CO和在一定条件下可发生如下反应：       。恒容条件下，下列措施中能使增大的有_______(选填序号)。
a．再充入1mol              b．使用催化剂                    c．再充入2mol CO             d．升高温度
(2)①学生甲想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了图的装置，a电极为该装置的______极，与a电极相连的电极反应为___________，该消毒液有效成分为_______。

②极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的沉淀，受到学生甲制作家用环保型消毒液发生器的启发，学生乙认为，此装置也可以用于制备较为纯净的沉淀，若通电后，B极表面有无色气泡产生，且溶液中产生大量的白色沉淀，较长时间不变色。下列说法正确的是____________。
A．电源a是负极                                             B．电解质溶液一定是NaOH溶液
C．A、B两端都必须用铁做电极                       D．B极附近溶液pH增大

【推荐2】如图是一个用石墨作电极，电解稀溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题。

(1)在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填序号)。
①A管溶液由红色变为黄色；
②B管溶液由红色变为黄色；
③A管溶液不变色；
④B管溶液不变色。
(2)写出A管中发生的电极反应：___________。
(3)写出B管中发生的电极反应：___________。
(4)检验a管中气体的方法是___________。
(5)检验b管中气体的方法是___________。

【推荐3】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mLCuSO₄溶液进行电解，请回答下列问题：

(1)观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极的现象是_______。
(2)请写出A极板的名称及反应式：_____、______。B极板的名称及反应式：______、_____。写出电解时反应的总离子方程式_______ 。
(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____ ；原CuSO₄溶液的浓度为____。(假设电解前后溶液的体积不变)

【推荐1】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)丙池中E电极为_______(填“正极”、负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为_______________。
(2)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标况)
(3)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是               (填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

(4)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O=Fe(OH)₂+Ni(OH)₂；高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的正极是_______________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为_______________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为_______________。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池中，负极反应式是______。
(2)乙装置中石墨(C)极为______(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为______。
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积______L，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)：

①若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______，写出生成漂白液的离子方程式______。
②若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用______作电极。

【推荐3】回答下列问题
(1)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s)       ΔH=-169 kJ·mol^-1；
C(s)＋O₂(g)=CO(g)       ΔH=-110.5 kJ·mol^-1；
2Cu(s)＋O₂(g)=2CuO(s)       ΔH=-314 kJ·mol^-1。
工业上用木炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为_______。
(2)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中电解质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
①甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A极的电极反应式为_______。
②丙池中F极为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为_______。
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______mL(标准状况)。