【推荐1】某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)则该反应的的反应物_____，生成物是_______，化学方程式为_______；
(2)能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为多少，若不能，则其原因为_______；
(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。

【推荐2】2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l) ΔH₁=-44.2kJ·mol^-1
2CO₂(g)+2H₂O(l)=C₂H₄(g)+3O₂(g) ΔH₂=+1411.0kJ·mol^-1
2CO₂(g)+3H₂O(l)=C₂H₅OH(l)+3O₂(g) ΔH₃=___。
(2)CO₂甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图：

上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为__。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。
(3)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)

在1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520℃时，CO₂的转化率为__，520℃时，反应I的平衡常数K=__。
(4)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH。m代表起始时的投料比，即m=。图1中投料比相同，温度T₃＞T₂＞T₁，则ΔH___（填“>”或“<”）0。
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20Mpa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为___（填化学式），T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___。

【推荐1】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；
(2)100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________________mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K的数值为_________________________(保留两位小数)。
(3)100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄) 以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。

【推荐2】（1）在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
①该反应的化学方程式为______；
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____，在2 min时，图象发生改变的原因是_______（填字母）。
A 增大压强             B 降低温度          C 加入催化剂             D 增加A的物质的量
（2）在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol·L－1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol·L－1	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol·L－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
①该反应的化学方程式_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____；
②反应速率最大的时间段为____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100 s），其原因是_____________

【推荐3】回答下列问题：
(1)向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂+3H₂2NH₃，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH₃的体积分数为25%，则：
①0~2min内，v(NH₃₎=___。
②H₂在平衡混合气体中的体积分数为__。
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。
②从开始至2min，B的平均反应速率为___；平衡时，C的浓度为___，A的转化率为_。
③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。
A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C．相同时间内消耗，同时消耗
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___(填序号)。
A．加正催化剂        B．降低温度        C．容积不变，充入A          D．容积不变，从容器中分离出A

【推荐1】在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为______。
（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______，4min时，v_正（A）______v_逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_____（填字母）
A增大B的物质的量   B降低温度   
C加入催化剂     D减小A的物质的量
（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。
A消耗5mol B的同时生成4molD
B反应速率4v（B）= 5v（D）
C容器内D的浓度不再随时间而发生变化
D容器内压强不再随时间而发生变化
E容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化
（5）由图示求得平衡时A的转化率为________。

【推荐2】反应：aA（g）+bB（g） cC（g）在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。
（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v （A）=_________。平衡时B的体积分数为_______。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填字母）。
A 压强不随时间改变
B A的物质的量分数不随时间改变
C 气体的密度不随时间改变
D 单位时间内消耗A和B的物质的量相等
（4）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。
A 升高温度          B 降低压强          C 减小C的浓度            D 加入合适的催化剂
（5）N点的正反应速率v_正（C）________（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v_逆（C）。

【推荐3】化学反应速率和限度是化工生产工艺中，需要特别关注的两个方面。某化工生产要合成C物质，需要在密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），若达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)30 min和40 min时改变的外界条件依次是______
(2)化学方程式中的 x =______
(3)正反应为______热反应
(4)反应开始到8 min内A的平均反应速率为______
(5)35min时该反应的平衡常数为______