19. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H
2(g)
CH
3OH(g)△H
1=-90.7kJ·mol
-1②2CH
3OH(g)
CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)△H
2=-23.5kJ·mol
-1③CO(g)+H
2O(g)
CO
2(g)+H
2(g)△H
3=-41.2kJ·mol
-1回答下列问题:
(1)则反应3H
2(g)+3CO(g)
CH
3OCH
3(g)+CO
2(g)的△H=
_________kJ·mol
-1。
(2)下列措施中,能提高CH
3OCH
3产率的有
_________(填字母)。
A.使用过量的CO
B.升高温度
C.增大压强
(3)反应③能提高CH
3OCH
3的产率,原因是
_______________。
(4)将合成气以n(H
2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H
2(g)+2CO(g)
CH
3OCH
3(g)+H
2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是
___________(填字母)。
A.△H <0
B.P
1<P
2<P
3C.若在P
3和316℃时,起始n(H
2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H
2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为
_____________时最有利于二甲醚的合成。
(6)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为
____________。