1 . 与是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其反应过程中的能量变化如表：

反应
反应热

则_______(填“>”或“<”)。
(2)催化还原氨氧化物是目前应用广泛的烟气氨氧化物脱除技术，如用还原NO的反应为： 。
①实验分别测得、时NO的百分含量随时间变化关系如图所示，分析图象可得出该反应的_______0(填“>”或“<”)。

②一定条件下该可逆反应达到平衡后，时刻改变某个外界条件，正反应的速率、逆反应的速率变化情况如图所示，则时刻改变的外界条件可能是_______。
(3)利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示：

①阳极的电极反应式为_______。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的和NO在相同条件下体积比_______。

3 . CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
I.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H₂和1mol的CO₂，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH₄和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。
III.在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______时，CH₃OH的体积分数最大。

4 . T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量的变化如下图a所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示。

(1)从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)=_____mol/(L∙min)；
(2)该反应的平衡常数表达式为___；为使该反应的平衡常数变大，可以采取的措施是___。
(3)上述反应的正反应____(填“放热”或“吸热”)；
(4)在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)
a．A和B的浓度相等          b．C的百分含量保持不变       c．容器中气体的压强不变     d．C的生成速率与C的消耗速率相等          e．容器中混合气体的密度保持不变
(5)T℃时，若在同一容器中加入2molC，达平衡后体系中各物质的百分含量与图a中的平衡状态相同，则需再加入A、B的物质的量分别为____、____。