1 . 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH₃OCH₃)c(H₂O)/[c(CH₃OH)]²，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)________。
(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度/(mol·L-1)	0.54	0.68	0.68

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ_正____υ_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_____D(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。

2 . 经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

3 . 可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：

A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变

C．化学方程式中一定有m＜p＋q

D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动

4 . 对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)；ΔH＞0　（图中AB₃％为体系中AB₃的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

A．	B．
C．	D．