1 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示反应；　，在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系，则x点正反应速率小于逆反应速率

B．图2是可逆反应　的速率-时间图像，则在时刻改变的条件只能是加入催化剂

C．图3表示反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图4所示阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

2 . Ⅰ.工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		500℃	700℃	800℃
①	K1	2.5	0.34	0.15
②	K2	1	1.7	2.52
③	K3

请回答下列问题：
(1)反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应
(2)据反应①与反应②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)
(3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。
(4)若500℃时，在2L密闭容器中加入2molH₂和amolCO₂进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO₂的转化率为40%，求a=___________mol，用H₂表示该反应达到平衡时的平均反应速率v(H₂)=___________，平衡时CO在混合气体中的体积分数为___________。
Ⅱ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
(5)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
       
①图像中T₁和T₂的关系是：T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的点是：___________。
③图像中最高点b对应的起始时投入的H₂和N₂的物质的量之比为：___________。
④合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)
(6)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
   
t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

3 . 可逆反应mA(气)+nB(固)⇌rC(气)+qD(气)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．化学方程式系数m+n＜r＋q

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

4 . 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
   

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

5 . 可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)   △H= Q   ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是

A．T1 > T2 ，Q > 0

B．Tl < T2 ，Q > 0

C．P1 > P2 ，a+b=c+d

D．Pl＜ P2 ，b=c+d