1 . 任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH₄Cl固体，___（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）__。
（2）若25<t₁<t₂，则a___1×10^-14（选填“>”、“<”或“=”），理由是___。
（3）t₁℃时，测得纯水的c(H⁺)=2.4×10^-7mol/L，则c(OH^-)=__mol/L；该温度下某盐酸溶液的c(Cl^-)=0.01mol/L，该溶液的c(OH^-)=___mol/L。
（4）t₂℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___。

2 . 按要求回答下列问题:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。
a.加入少量0.10mol·L^-1的稀盐酸          b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L^-1                  d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                       f.加入少量0.10mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某温度下,K_w=1×10^-12,将 0.02mol·L^-1 的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________
（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)__________(填“>”“<”或“=”)1×10^-14
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

3 . (1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中＝10¹⁰。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA)             b.               c.c(H^＋)与c(OH^－)的乘积            d.c(OH^－)

4 . 实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。
(2)25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)___________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生____________(写离子方程式)反应。