1 . 计算时下列溶液的
(1)的溶液的________。
(2)的溶液的_______。
(3)的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的________。
(4)将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的__________。
(5)的硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的_________。

2 . 25℃时，醋酸电离平衡常数，溶液与溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：
(1)求混合液的_______(保留2位有效数字，下同)。
(2)向混合液中加0.10mL(2滴)盐酸，求此时溶液中_______。(写出计算过程)

3 . 为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液16.00ml。
（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL•L^-1。
（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_______（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10^-5）。

4 . 现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)__。
（2）已知T℃，K_W=1×10^-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；
②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。