1 . 下列说法正确的是

A．晶体含有少量杂质，可用溶解、蒸发结晶的方法提纯

B．用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低

C．用酸性溶液鉴别苯和甲苯

D．用溶液鉴别溶液和溶液

2 . 下列说法不正确的是

A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏

B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断

C．用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液

D．用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒

3 . 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为

A．

B．

C．

D．

4 . 实验是研究化学的基础，请回答下列问题：
(1)下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是_____。
A.容量瓶       B.冷凝管       C.碱式滴定管       D.长颈漏斗 E.分液漏斗
(2)如图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是____

A.①是量筒，读数为2.5mL                  B.②是量筒，读数为2.5mL
C.③是滴定管，读数为2.4mL                 D.②是温度计，读数是2.5℃
(3)下列实验不能获得成功的是_____(填代号)
①用托盘天平称取5.85gNaCl固体，用100mL容量瓶，配制1mol/L的溶液
②一氯丙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后加入硝酸银溶液检验氯元素
③做过银镜反应的试管用稀HNO₃清洗
④做乙醛的还原性实验：将2mL1mol/L硫酸铜溶液和4mL0.4mol/L氢氧化钠溶液混合后滴入乙醛溶液，加热至沸
⑤用乙醇制乙烯时为便于控制温度，要用水浴加热
(4)下列实验的操作或所用的试剂有错误的是____。
A.某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等，不能研磨，否则将引起爆炸       
B.受溴腐蚀可以先用苯洗伤口，再用水洗
C.实验室制溴苯时可以先加铁丝，再加液溴，最后加入苯
D.证明分子CH₂=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
E.吸入氯气可以吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒       
F.可以用新制氢氧化铜检验乙醛、葡萄糖、甘油

5 . 甲酸(HCOOH)是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成H₂和CO₂，且M在室温下即可生效，95℃催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低。实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，其作用是_______。
(2)实验中为了使催化剂M的活性达到最大值，采用的措施有_______、_______、_______。
(3)若要将分解所得的气体中的CO₂除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过下列装置：装NaOH溶液的洗气瓶→装浓硫酸的洗气瓶→氢气收集装置→装有碱石灰的干燥管→酒精灯点燃尾气。其中收集氢气应采用的方法是_______，可选择的装置是_______(填标号)。

(4)实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量(杂质不参与反应)，具体操作：称取6.000g工业甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，先加入30mL 0.5000mol/L的次溴酸钠溶液与甲酸反应生成CO₂和NaBr，再用足量KI与过量的次溴酸钠反应生成I₂和NaBr，加入几滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的标准溶液滴定，至滴定终点时消耗溶液12.50mL。
①次溴酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是_______。
②滴定终点的标志是_______。
③该工业甲酸中甲酸的质量分数是_______(保留三位有效数字)。