2 . 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

B．锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料

C．溶液呈酸性，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液

D．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞

4 . 室温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

(1)酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是___________和___________。
(2)配制上述NaOH标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有___________。(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(3)当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是___________。
(4)已知lg5=0.7.当加入的V(NaOH)=30.00mL时，溶液中pH=___________。
(5)在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺和CrO反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好完全沉淀时，溶液中的c(Ag⁺)=___________mol/L；c(CrO)=___________mol/L；
已知：①25℃时，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10；

②当溶液中某种离子的浓度等于或小于1.0×10^-5mol/L时，可认为已完全沉淀。

5 . 下列实验操作中正确的是

A．量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液可以选用图甲中滴定管

B．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20mL

C．在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示

D．图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

6 . 下列实验装置使用不正确的是

A．图①装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

B．图②操作可排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡

C．图③装置用于测定中和反应的反应热

D．④装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移

7 . 下列各仪器或装置能达到实验目的的是

A．测定新制氯水的	B．保存的稀硫酸	C．量取的溶液	D．中和滴定

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 实验室为测定某CH₃COOH的浓度，用酸式滴定管量取25.00mL醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol∙L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）

(2)指示剂应为______。

A．甲基橙

B．酚酞

C．石蕊

(3)滴定终点的判断方法为______。
(4)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol∙L^-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如表所示，则该CH₃COOH的浓度为______ mol∙L^-1（保留四位有效数字）。

实验次数	醋酸溶液体积/mL	NaOH滴定前读数/mL	NaOH滴定后读数/mL
第1次	25.00	0.10	24.05
第2次	25.00	0.50	23.50
第3次	25.00	0.20	24.25

(5)用0.1000 mol∙L^-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是______。

A．碱式滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

B．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视。

C．配制0.1000 mol∙L-1 NaOH溶液时，称出的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质。

D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。

9 . 实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是

A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定

B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低

C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL

D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系

10 . 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法。
I．某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：________，___→__→F→__→__→__→D。
(2)在中和滴定实验中，下列仪器只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润流的是____。

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．移液管

D．锥形瓶

(3)若某次滴定前、滴定后盛放溶液在滴定管中的液面位置如图。则此次滴定实验消耗溶液的体积为_____mL。

(4)本次实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	15.98
3	20.00	0.00	16.02

从表中可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次溶液的体积，则可能的原因是______。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡	B．锥形瓶用水洗涤
C．标准液保存时间过长，有部分变质	D．滴定结束时，俯视读数

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将1mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。
③终点时用去的溶液。
(5)写出用滴定的离子方程式_______。
(6)判断滴定终点的方法是_______。
(7)计算：血液中含钙离子的浓度为_____。