【推荐1】计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。
（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。
（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。
（3）pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。
（4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。
（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H^＋)_水=_____。
（6）pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。

【推荐2】现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
(3)将③和④按体积比1：1混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)已知t℃时，Kw=1×10^-13，则t℃(填“>”“<”或“=”) ___________25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=___________。若在常温时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液呈中性，则a：b=___________。

【推荐3】某温度(t ℃)时，水的离子积K_w＝1×10^－12
(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝________,溶液中由水电离出的c（H⁺）=__________________
(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合：若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_____________________。

【推荐1】实验小组欲用0.5000mol•L^-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H₂SO₄溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L^-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的为_____个。
(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____(填序号)。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视__________；到达滴定终点的现象是_____。
(4)以下是实验数据记录表：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	2.20	18.40
3	20.00	2.00	18.16

根据表中数据计算该H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(5)下列操作可能使所测H₂SO₄溶液的浓度偏高的是_____(填字母)。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．碱式滴定管盛装标准液前未润洗

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定

【推荐2】用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是____________。
（2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【推荐3】为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_______________。
(2)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______________时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________；测得该样品中的质量分数为__________。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L^－1CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。
A．溶液一定呈酸性                    B．溶液一定呈碱性   
C．溶液一定呈中性                    D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。

【推荐2】按要求回答以下问题：
（1）常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H⁺)与PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^-)之比为________。
（2）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是___________________ （填写序号）。
（3）若浓度均为0.1mol·L^-1、等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。
物质的量浓度相同的①NH₄Cl，②CH₃COONH₄，③NH₄HSO₄，④NH₃·H₂O四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_______
25℃时，将0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液PH<7，写出溶液中所有离子浓度的大小顺序__________________________________，此时混合溶液___________（填“促进”或“抑制”）水的电离，溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持温度不变，向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积______醋酸所需氢氧化钠溶液的体积（填“＞”“＜”或“＝”）。

【推荐3】I.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10⁻²，K₂=5.4×10⁻⁵；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K₁=4.5×10⁻⁷，K₂=4.7×10⁻¹¹。草酸钙的K_sp=4.0×10⁻⁸，碳酸钙的K_sp=2.5×10^−9.回答下列问题：
(1)相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)；
(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。
(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10⁻⁴mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀___________(填“能”或“不能”)。
II.已知：25 ℃时，0.1 mol·L^-1的HA溶液中c(H^＋)/c(OH^-)=10¹⁰。
①HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 ___________(填字母)。
A．c(HA)/c(A^-)　　　　　B．c(H^＋)/c(HA)
C．c(H^＋)与c(OH^-)的乘积 D．c(OH^-)

【推荐1】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
(Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	溶解

(1)氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________。(填序号)

A．Na₂O₂ B．HNO₃ C．FeCl₃ D．KMnO₄

(2)已知钠离子交换树脂的原理：Mn⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子_________(填序号)

A．Fe³⁺ B．Al³⁺ C．Ca²⁺ D．Mg²⁺

(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-32溶液中pH应为________时Cr³⁺恰好完全沉淀，则还原过程中的离子方程式________________________(已知在氧化过程中Cr³⁺转化为)。
(Ⅱ)酸性条件下，铬元素主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是，阴极反应式是。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)
(2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr³⁺的离子方程式为________________________________。
(3)若溶液中初始含有，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是________g。

【推荐2】痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur^-(尿酸根，aq)+H⁺(aq)(37 ℃时，K_a=4.0×10^-6)
②NaUr(s) ⇌Ur^-(aq)+Na⁺(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10^-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K_sp为_______。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的K_sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3 mol·L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4 mol·L^-1，该病人尿液的c(H⁺)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】回答下列问题
(1)室温下，反应达到平衡，则溶液中_______[，]
(2)某溶液中含和，且，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？_______(列式计算)。、的分别为，。
(3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为_______，此时溶液中等于_______。(已知、的分别为和)