【推荐2】已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示。

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______ (填“A”或“B”)。25 ℃时，将pH=9的 NaOH 溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH 溶液与 H₂SO₄溶液的体积比为 _______。
(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 _______。
(3)在曲线 A 所对应的温度下，pH=2的 HCl溶液和pH=11的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁_______α₂(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)
(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=_______
(5)已知 HClO 的 K_a=2.98×10^-8，CH₃COOH 的 K_a=1.75×10^-5，下列有关说法不正确的是     

A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH 不变

B．在pH=2的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但是溶液的pH 会变大

C．100mL pH=2的新制氯水中：n(OH- )+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol

D．由电离平衡常数分析，CH3COOH 溶液的pH 一定比 HClO 溶液的pH 小

【推荐3】已知水在25℃和95℃时， 水的电离平衡曲线如图所示:

(1)在25℃时， 水的电离平衡曲线应为_______(填“A"或“B")；95℃时水的离子积 K_w=_______。
(2)25℃时，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。
(3)曲线B对应温度下，pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合，溶液的pH=_______。
(4)常温下，将一小块金属钠投入100mL水中，收集到产生气体的体积为1.12 L(标准状况下)，忽略其他因素，此时溶液体积仍为100mL，反应后溶液的pH=_______。

【推荐1】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如图示，其中植物粉的作用是作还原剂。

计算：室温下，，，已知离子浓度小于时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的，试计算说明的存在_______(填“会”或“不会”)影响的纯度。

【推荐2】已知K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9，解答下列问题：
(1)向等浓度的碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，最先出现的沉淀是_____。
(2)某同学设想用下列流程得到BaCl₂溶液：
BaSO₄BaCO₃BaCl₂
则①的离子方程式为_____，该反应的平衡常数K=_____。
(3)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=_____。[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10]

【推荐3】下列说法正确的是________。
①难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
②任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
③AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
④沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
⑤AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
⑥在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降
⑦向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp小
⑧饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca^2＋的物质的量不变
⑨向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
⑩AgCl的K_sp=1.80×10^－10，将0.002mol·L^－1的NaCl和0.002mol·L^－1的AgNO₃溶液等体积混合，有AgCl沉淀生成
⑪在T℃时，铬酸银(Ag₂CrO₄)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，T℃时，在Y点和Z点，Ag₂CrO₄的K_sp相等

⑫25 ℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9，向BaSO₄的悬浊液中加入Na₂CO₃的浓溶液，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

【推荐1】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为_______。
A.<1　　　　B.4左右　　　　C.>6
(3)在Ni(OH)₂溶液中含的少量的Co²⁺杂质，_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式_______。
(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

常温下，饱和HgS溶液中c(Hg²⁺)=_______mol·L^-1，某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们(选填序号)。
A.NaOH　　　　     B.FeS　　　     　C.Na₂S

【推荐2】如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn²⁺或ZnO₂^2-物质的量浓度的对数。回答下列问题：

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝________________。
（3）某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液pH的范围是________。

【推荐3】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K_sp表示，K_sp和水的K_w相似)。
如：AgX(s)Ag^＋(aq)＋X^-(aq)   K_sp(AgX)=c(Ag^＋)·c(X^-)=1.8×10^-10
AgY(s) Ag^＋(aq)＋Y^-(aq)   K_sp(AgY)=c(Ag^＋)·c(Y^-)=1.0×10^-12
AgZ(s) Ag^＋(aq)＋Z^-(aq)   K_sp(AgZ)=c(Ag^＋)·c(Z^-)=8.7×10^-17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为___________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^-的物质的量浓度为___________。
(4)由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：___________。

【推荐3】草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示：

电离方程式	电离常数

(1)常温下，，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸()，阴极的电极反应式为_______。
(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体
①75%酒精的作用是____________________________________。
②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的。请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：____________________________________________。
(4)已知某温度下的为。将的溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为__________。