【推荐1】水的离子积常数K_w与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t₁=25℃，则K_w1=_______；若t₂=100℃时，K_w2=10^-12，则此时0.05 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______，此时溶液中水电离出的c(OH^-)_水=________mol·L^-1
(2)已知25℃时，0.1 L0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_______。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_______。
(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______。

【推荐2】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点的K_w间的关系是___________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。
a. 升温       b. 加入少量的盐酸       c. 加入少量的NaOH
(3)点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________。
(4)点B对应的温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是___。

【推荐3】回答下列问题
(1)某温度时，测得0. 01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=_______。该温度_______25℃(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下，将1 mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中c(H^＋)/ c(OH^-)=_______。
(3)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中，c(M^＋)＜c(MOH)，则说明混合溶液的pH_______7 (填“>”、“=”或“<”)。
(4)某温度下Kw=10^-13，CH₃COONa溶液中由水电离的c(OH^-)=10^-4 mol·L^-1，则该溶液的pH为_______。
(5)常温下将0.1 mol/L HA(A表示酸根)溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，原因是_______(用离子方程式表示)。
(6)将Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合，可以产生大量气体和泡沫，常用于灭火，写出溶液混合时发生的离子反应方程式_______

【推荐1】25℃时，有浓度均为0.1mol·L^-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=5.0×10-10	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.75×10-5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H⁺浓度为___________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=___________(填写数值)。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc_平(OH^-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)t_______25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是_______。
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式_______；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为_______(已知)。

【推荐1】磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。
(1)次磷酸()是一种精细化工产品，已知10mL 1mol/L 与20mL 1mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题：
①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25℃时，，则0.02mol/L的溶液的pH=_______。
③设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
(2)亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为_______(，的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)向溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的_______。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的_______。
(4)磷酸()是三元中强酸，若含和的溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？_______(列式计算)。、的分别为、。

【推荐3】已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：
(1)的电离方程式为___________。
(2)25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线I代表的酸是___________，溶液中由水电离出的___________，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是___________。

(5)25 ℃时，水电离出的H^＋浓度为1×10^-13mol·L^-1的硫酸溶液中，溶液的pH为___________；pH为12的NaOH溶液100mL，要使pH变为11，加入0.01mol·L^-1HCl溶液___________mL。(忽略溶液体积变化)

【推荐1】Na₂SO₃是中学化学中常用的试剂。测定0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液的pH与温度关系如下表所示(已知d＞c＞b＞a)。

时刻	a	b	c	d
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

(1)水的离子积：K_w(a)___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)K_w(d)；水解常数：K_h1(a)___________K_h1(b)。
(2)分别取a、d时刻的溶液各10 mL，加入足量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，d时刻溶液产生的白色沉淀比a时刻的多。该白色沉淀的化学式是___________，d时刻沉淀比a时刻溶液多的原因是___________。
(3)数据显示：a→c的过程中，___________(填“浓度”或“温度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。
(4)为了证明上述规律的普遍性，可以选择下列物质做类似实验，该物质是___________(填字母)。

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．Na2S

D．Na2SO4

【推荐2】已知常温下H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1＝5.4×10^－2，K_a2＝5.4×10^－5，反应NH₃·H₂O＋HC₂O₄^-＝NH₄⁺+C₂O₄^2-＋H₂O的平衡常数K＝9.45×10⁴，则NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝______________。

【推荐3】现有浓度均为 的下列溶液：
硫酸   醋酸   氢氧化钠   氯化铵   醋酸铵  硫酸铵   硫酸氢铵   氨水，请回答下列问题：
、、、四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是填序号 ______ 。
、、、、五种溶液中浓度由大到小的顺序是填序号 ______ 。
将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.