【推荐1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10−5	K1=4.3×10−7   K2=5.6×10−11	3.0×10−8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（2）同浓度的CH₃COO⁻、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO⁻结合H⁺的能力由强到弱的顺序为________________。
（3）常温下0.1 mol⋅L⁻¹的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。
A．c(H⁺)       B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)          C．c(H⁺)·c(OH⁻)
D．c(OH⁻)/c(H⁺)       E.[c(CH₃COO⁻).c(H⁺)]/c(CH₃COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_____________。
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H⁺)，理由是_______________________。

【推荐2】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：K_a(CH₃COOH)＝1.7×10^－5；
H₂CO₃的电离常数K_a1＝4.2×10^－7、K_a2＝5.6×10^－11
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因：_______________________________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a.碳酸钠溶液   b.醋酸钠溶液   c.氢氧化钠溶液    d.氢氧化钡溶液
其pH由大到小的顺序是_______________________________(填序号)。
（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_____________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。

a.c(H^＋)      b.c(OH^－)       c.      d.
（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－amol·L^－1，c(OH^－)=10^－bmol·L^－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数K_w=__________________________。
②在该温度下，将100mL     0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL   0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=__________________________。

【推荐3】根据具体情境，回答下列问题。
(1)25℃有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：
①取10mL甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)
③各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)
④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为：______(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)已知亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.l的溶液的pH为2。
①该温度下的电离平衡常数约______为(的二级电离和水的电离忽略不计)，若将固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”，下同)
②若向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中______；若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，所得溶液中 ______

【推荐1】氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸。
① 若氨水的浓度为2.0 mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=_________________mol·L⁻¹。
②将SO₂通入2.0 mol·L^-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷ mol·L⁻¹时，溶液中的 =______；(NH₄)₂SO₃溶液中的质子守恒____________。
(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L^－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：   

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl^-)- c(NH₄⁺)=____________，c(H⁺)- c(NH₃·H₂O)=____________；
(3)亚硝酸(HNO₂)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数K_a=5.1×10^-4；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO₂的溶液后，溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的浓度由大到小的顺序是______ 。

【推荐3】(1)pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“＞”“＝”或“＜”)；
(2)pH相等时，①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为________；
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“＞”“＝”或“＜”)；
(4)等体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原c(NH₄HSO₄ )________原c(NaOH)(填“＞”“＝”或“＜”)，混合后溶液中c(SO₄^2-)_________c(NH₄⁺) (填“＞”“＝”或“＜”)。

【推荐1】根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO₄）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用盐酸除去。
(1)请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______________________；
(2)请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理_______________；
(3)请写出水垢悬浊液中CaSO₄溶解平衡的离子方程式____________________；
(4)请分析水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃的原理__________________________；
(5)请写出CaCO₃溶于过量盐酸的离子方程式___________________________。

【推荐2】I.SO₂是造成空气污染的主要原因之一，可以Na₂SO₃溶液为吸收液除SO₂。
（1）该反应的离子方程式是_____________________________________________________。
（2）已知NaHSO₃溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_______________________________________________________________________。
（3）在Na₂SO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是___________________________。
（4）往Na₂SO₃稀溶液加入少量KOH固体，完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c(Na⁺) : c(SO₃^2－) 的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。
II.工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂。
（5）写出该反应的化学方程式为_______________________。
（6）上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为_____。
（7）上述反应所涉及的3种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；三种元素非金属性由强到弱的顺序为____________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。

【推荐1】有人认为，向溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸会与溶液水解产生的反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么_______。

【推荐2】常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有____________；____________；____________。
(2)溶液中共有_________种微粒。
(3)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__________________。
(4)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。