【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。
(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫碎料板的作用是___________。
(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中的确操作为___________。A．分多次倒入   B．一次倒入
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；用Ba(OH)₂溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测得的中和热的数值会___________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

【推荐2】用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。
(1)写出化学方程式：____________
(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。
(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

【推荐3】查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(1)用移液管取20.00mlHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是_____。
(2)若测定结果偏低，可能原因是_____

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗

B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。

(3)滴定过程共消耗NaOH体积为22.08ml，则该HAc溶液的浓度为_____。

【推荐1】酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。
I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。
(2)判断滴定终点的现象：___________。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(4)根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L^-1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.402	0.40
第二次	20.00	2.002	4.10
第三次	20.00	4.002	4.00

II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L^-1，mol⋅L^-1，已知，请回答下列问题：
(5)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。
(6)给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________ 、______________________。
（2）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（3）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到看到______________________________即可判断达到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：_____________________（结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为________________（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_____________________________填序号）。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

【推荐1】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

(1)序号为⑥和⑦的仪器的名称分别为___________、___________。
(2)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___________(填名称)。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是___________(填序号)。
(4)仪器上标有温度的有___________(填序号)。
(5)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是___________。

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．②是温度计，读数为2.5℃

【推荐2】CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
(1)用化学用语表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因___________。
(2)用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶       B．碱式滴定管       C．锥形瓶       D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由(答2点)：i.起始未滴加NaOH液时，___________。ii.___________。
③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“＞”表示)，此时溶液中n(CH₃COOH)＋n(CH₃COO^-)=___________。

【推荐3】为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品，加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_______________。
(2)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______________时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________；测得该样品中的质量分数为__________。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】完成下列小题
(1)中和滴定原理：中和滴定是依据_____建立比例关系，用标准液测定待测液浓度的一种方法。完全中和的含义是_____，完全中和后溶液的pH_____(“一定”或“不一定”)等于7.
(2)为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。配制100mL盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____。
(3)用_____量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛看向_____。当_____时达到滴定终点，记录实验结果。
(4)为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下，该NaOH溶液的浓度约为_____。

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积/mL	19.00	23.00	23.04

(5)锥形瓶水洗后直接装待测液，会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)_____(填写“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。
(6)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选_____作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在_____滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。
(7)室温下，将盐酸滴入20mL氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①的电离方程式是_____。
②b点所示溶液中_____(填“>”、“<”或“=”)。
③c点所示溶液，原因是_____(用离子方程式表示)。
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_____。

【推荐2】实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.0010 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。
（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（3）实验过程中测得数据如下表：

编号	1	2	3
V(水样)/mL	10.00	10.00	10.00
V(AgNO3)/mL	3.75	4.01	3.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（4）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl^-)=1.8×10^-5mol/L，则此时溶液中c(CrO₄^2-)=____________ mol·L^－1。
②已知2AgCl+ CrO₄^2-2Cl^-+Ag₂CrO₄，计算出该反应的平衡常数为____________。
（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥                 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

【推荐3】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：
(1)某学生用0.1000的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是___________。(主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000盐酸。)
(2)现用0.1000盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。
①滴定终点现象是___________；停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。
记录数据如下表：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸标准液的浓度/(mol/L)	盐酸标准液初始读数/mL	盐酸标准液终点读数/mL
1	25.00	0.1000	1.70	21.68
2	25.00	0.1000	0.65	20.65
3	25.00	0.1000	0.72	20.74
4	25.00	0.1000	0.00	23.00

② 根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。
a．未用标准盐酸溶液润洗滴定管            
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(3)已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠()样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，则样品中草酸钠的质量分数为___________。