【推荐1】酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定一一已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量样品溶于水，配成溶液；
②准确量取所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)试样中的质量分数为_______。
(2)若出现下列情况，测定结果偏高的_______。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定一一取草酸溶液(无色)置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：。
(3)滴定时，溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_______。
(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点时滴定管读数为_______mL。

【推荐3】(I)测定某品牌洁厕灵的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的溶液来测定该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂，完成实验并填空。
实验步骤如下：
A．取待测洁厕灵溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(1)正确操作步骤的顺序是___________(填字母)。
(2)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填字母)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，俯视读数

D．滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出

(II)某化学探究学习小组拟研究草酸晶体的组成和性质。为了测定中x的值，该学习小组设计了如下实验：
实验步骤：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液；
②取25.00mL待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为的酸性标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积见下表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。

编号	的酸性标准溶液
	起始刻度/mL	终点刻度/mL
1	a	10.80
2	7.10	17.00
3	4.50	14.50

请回答下列问题：
(3)滴定时，将酸性标准溶液装在___________(填“甲”或“乙”)滴定管中，起始读数___________。

(4)写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。
(5)本实验达到滴定终点的标志是___________。
(6)处理数据时计算得x=___________。

【推荐1】酸性KMnO₄在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄ )去除，Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。
（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量的是________mol。
（2）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.395 g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.50 mL，则该样品中KMnO₄的质量分数是________。(有关离子方程式为：8MnO₄^－+5S₂O₃^2－+14H⁺＝8Mn²⁺+10SO₄^2－+7H₂O）
（3）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的离子方程式是__________。

【推荐3】现有HA、HB和H₂C三种酸。室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H⁺)=________mol·L^-1，K_a(HB)=________。
(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B^-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常温下向0.1mol·L^-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H₂C 分子，则此溶液中c(C^2-)________c(H₂C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H₂C的一级电离为H₂C=H⁺+ HC^-，常温下0.1mol·L^-1H₂C溶液中的c(H⁺ )=0.11mol·L^-1，则0.1mol·L^-1NaHC溶液中的c(H⁺)________0.01mol·L^-1(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】H₂C₂O₄ ·2H₂O(草酸，二元弱酸)可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。
(1)在水溶液中H₂C₂O₄的电离方程式为___________。
(2)用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定某未知浓度草酸溶液的滴定曲线如图所示。

①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为___________。
②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度___________(填序号)。
a． 始终减小       b．始终增大          c．先减小后增大     d．先增大后减小
③若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若盛放草酸溶液的锥形瓶残留少量蒸馏水，所测得草酸溶液的浓度将___________。
④X点时，c(Na⁺)-c(C₂O )___________ (填*＞”“＜”或“二”，下同)c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O)； Y点时，c(OH^-)-c(H⁺)___________ c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O)。

【推荐2】用标准0.1200mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，请你回答下列问题：
(1)标准液应装在________式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_____。
(2)滴定时实验数据如下表所示：

实验次数编号	待测盐酸体积	滴入NaOH体积
1	20.00 mL	21.50 mL
2	20.00 mL	19.40 mL
3	20.00 mL	见图

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol/L。
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是     

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【推荐3】酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定一一已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量样品溶于水，配成溶液；
②准确量取所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)试样中的质量分数为_______。
(2)若出现下列情况，测定结果偏高的_______。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定一一取草酸溶液(无色)置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：。
(3)滴定时，溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_______。
(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点时滴定管读数为_______mL。