【推荐1】回答下列问题
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为___________，在元素周期表中的位置是___________。
(4)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是___________。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填字母)。

A．sp

B．

C．

D．

(6)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取20.00 mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定碘单质(已知：)；
d．重复上述操作三次。
滴定终点现象为：加入最后半滴溶液后，溶液___________，即到终点。
测得的实验数据如下表：

实验序号	待测液体积(mL)	标准溶液
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00	0.06	20.60
2	20.00	6.00	25.95
3	20.00	1.40	23.20
4	20.00	1.00	21.05

由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)___________g/L(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序号)。
A．取样时用25.00 mL的滴定管液面在5.00 mL处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体溅出

【推荐2】[Fe₂(OH)_n(SO4) _3-n/2]_m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:
①称取一定量的FeSO₄·7H₂O溶于适量的水和浓硫酸中。
②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H₂O₂溶液，至FeSO₄充分氧化。
③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。
④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺ )，多余的SnCl₂用HgCl₂氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺(K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺)，，直至终点消耗K₂Cr₂O₇)溶液20.00mL。
⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L^-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe³⁺)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L^-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H₂O₂氧化Fe²⁺的操作，是因为_________。
（2）步骤④K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺时发生反应的离子方程式为___________。
（3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________
（4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2 ]_m中B=n(OH^-)/3n(Fe³⁺)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______

【推荐3】Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）   ②锥形瓶     ③酸式滴定管和碱式滴定管     ④烧杯       ⑤玻璃棒   ⑥胶头滴管   ⑦天平（含砝码）     ⑧滤纸       ⑨量筒       ⑩过滤漏斗；
现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸   （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管       乙．碱式滴定管       丙．锥形瓶
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
II. 甲醇（CH₃OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)                       ΔH₁
反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                                 ΔH₂
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₂______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^-1，则CO的转化率为________。
（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol^-1
②H₂O(g)＝H₂O(l)     ΔH ＝-44.0 kJ·mol^-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

【推荐2】根据信息回答下列问题：
Ⅰ．(1)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)₂溶液与物质的量浓度相同的NaHSO₄溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_______。
(2)25 ℃时，有0.1mol·L^-1的四种溶液：① HCl   ② Na₂CO₃ ③ CH₃COOH ④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______( 填序号，下同，)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______。
(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______。
(4) 25 ℃某浓度的NaHCO₃溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO)：c(HCO)=_______。(已知H₂CO₃的电离常数：K₁=4.4×10^-7 ，K₂=4.7×10^-11．)
Ⅱ．(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

①滴定达到终点时的现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol·L^－1，则该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】实验小组欲用0.5000mol•L^-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H₂SO₄溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L^-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的为_____个。
(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_____(填序号)。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视__________；到达滴定终点的现象是_____。
(4)以下是实验数据记录表：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	2.20	18.40
3	20.00	2.00	18.16

根据表中数据计算该H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
(5)下列操作可能使所测H₂SO₄溶液的浓度偏高的是_____(填字母)。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．碱式滴定管盛装标准液前未润洗

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定

【推荐1】（1）已知：2Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝3CO₂(g)＋4Fe(s) ΔH₁＝＋234.1 kJ·mol^－1①
C(s)＋O₂(g＝CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1②
则Fe和O₂反应生成Fe₂O₃的热化学反应方程式为_______________________________。
(2)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A＝H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。
①常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是____________________________。
A．大于7             B．小于7             C．等于7                    D．无法确定
②已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca^2＋浓度变小，可采取的措施有______________________。
A．升高温度       B．降低温度        C．加入NH₄Cl晶体        D．加入Na₂A固体
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.65	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.93	20.00

请完成下列填空：
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】回答下列问题：
(1)磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池，回答下列问题。
①Fe位于元素周期表中第____周期____族，其价电子排布式为____。
②用“＞”“＜”成“=”填空：离子半径：Li⁺____H^-；第一电离能：Li____Be；电负性：O____P。
(2)铝灰是炼铝厂的废渣，主要含有Al₂O₃、Al、AlN等物质，工业上常用酸溶铝灰来制取氯化铝及聚合氯化铝，从而变废为宝、保护环境。实验室取适量铝灰于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸，磁力搅拌并控制搅拌速度，用氨气吸收装置吸收氨气。
①AlN与盐酸充分反应的化学方程式为____。
②铝灰中铝含量测定：取10.0g铝灰样品，置于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸充分反应，冷却过滤，取滤液配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入0.2000mol·L^-1EDTA—(Na₂H₂Y)溶液30.00mL，调节溶液pH为3～4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L^-1ZnSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，平行滴定3次，平均消耗ZnSO₄标准溶液20.00mL(已知Al³⁺、Zn²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算铝灰样品中铝的质量____。
③无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl₃、NaCl、KCl盐中存在着AlCl、Al₂O、Na⁺、K⁺和Cl^-离子。
a.电镀时阴极的电极反应式为____。
b.已知Al₂Cl₆的结构式为，写出Al₂O的结构式：____。

【推荐1】回答下列问题：
(1)t℃时，水的K_w=1×10^-12，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是____。
(2)在(1)中所述温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的c(OH^-)=____mol•L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡____移动。
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度____(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。
(5)0.1mol•L^-1乙酸(甲，K_a=1.75×10^-5)和0.1mol•L^-1氯乙酸(乙，K_a=1.4×10^-3)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的c_水(H⁺)与加入水的体积V之间关系的是____(填序号)。

(6)下列操作合理的是____(填字母)。

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液

B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体

C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL用500mL容量瓶

(7)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是____(填字母)。

A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

【推荐3】用标准NaOH溶液来测定白醋中醋酸的浓度。
(1)实验最好选用_____作指示剂，判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_____。
(2)为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液NaOH的体积明显多于后两次，其原因可能是_____。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定