【推荐1】维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。

试剂	pH
	初始	通入0.01molHCl气体	加入0.01molNaOH固体
ⅰ.1LH2O	7	a	12
ⅱ.0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=___(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：___。
③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___(填序号)。
a.c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)
b.2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)+2c(OH^-)
c.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L
④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是___(填序号)。
a.HCl—NaCl b.KOH—KCl c.NH₃•H₂O—NH₄Cl d.Na₂CO₃—NaHCO₃
(2)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH₃COOH溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是___填“图1”或“图2”)；
②a=___。
③用甲溶液滴定乙溶液，当___时，停止滴定。
④误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___。
a.酸式滴定管未用待测液液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.配制标准液时NaOH已部分潮解
d.锥形瓶洗净后未干燥
e.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
⑤甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为___。

【推荐2】滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

(1)仪器B的名称是___________。
(2)此次滴定消耗的盐酸是___________mL。
(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是___________。(填写相应的字母)

待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00

a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数
Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
(4)向酸式滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为___________。
(5)达到滴定终点时的现象是___________。
(6)测得该样品中的质量分数为___________。

【推荐1】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
(1)所用NaOH溶液要稍过量，理由是___________。
(2)如图装置中碎泡沫塑料及泡沫碎料板的作用是___________。
(3)将NaOH溶液倒入小烧杯中的确操作为___________。A．分多次倒入   B．一次倒入
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；用Ba(OH)₂溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测得的中和热的数值会___________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

【推荐2】现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00	——	——	——
3	25.00	5.00	31.34	26.34

(1)用___________式滴定管盛装0.2500 mol/L盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为______mL。
(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_____作指示剂。

【推荐1】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐2】用滴定法可以快速测定NaI溶液中的浓度，主要步骤如下：
Ⅰ.配制标准溶液
①配制标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。
②配制标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定(主要步骤)
③取25.00mL待测NaI溶液于锥形瓶中，再加入标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。
④加入溶液作指示剂。
⑤用标准溶液滴定过量的至终点(原理为)。
⑥重复上述操作两次。
三次实验测得的数据如表所示：

实验序号	1	2	3
消耗标准溶液的体积/mL	10.24	10.02	9.98

⑦数据处理。
已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。
回答下列问题。
(1)存放溶液的试剂瓶的瓶塞应选用___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)。
(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是___________。
(3)根据实验数据，计算出___________mol/L。
(4)下列操作会使测量结果偏小的是___________(填序号)。
A．加标准溶液时，少量标准溶液洒出锥形瓶
B．滴定管洗净后，直接装入标准溶液
C．在滴定终点时仰视读数

【推荐3】滴定是一种重要的定量实验方法：
I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。
(2)滴定前CH₃COOH的电离度为__________（电离度=×100%）。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)的精确值为__________mol/L。
Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度
(1)实验步骤：
①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②、③、④步骤3次。
数据记录如下：

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

(2)数据处理：
根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L
(3)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水   
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

【推荐1】国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗
D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是_______(除外)。
③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是_______。
A．M点时溶液中有：
B．醋酸恰好反应完全时，溶液中有：
C．滴定过程中，曲线上任何一点，溶液中都有：
D．滴定过程中可能出现：
E．v=20mL时，溶液中有：
④若25℃时，的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

【推荐2】现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。
Ⅰ.实验步骤
(1)如图，用___________(填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(2)读取盛装0.1000NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(3)滴定。左手___________，右手___________，眼睛___________。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录

滴定次数	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论
(4)根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V=___________mL，数据处理，可得___________
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。

A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐3】室温下，用溶液滴定溶液，pH的变化如图所示。用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系：

(1)点a处：___________；
(2)点b处：溶液中各离子浓度大小关系：___________；
(3)点c处：___________。