【推荐1】将pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合
(1)混合后溶液中的溶质是___________，呈___________性。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

【推荐3】现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：___________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗两溶液的体积为③___________⑥(填“>”、“=”或“<”)

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=___________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是___________

(5)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________

A、 B、        C、 D、

【推荐1】按要求填写下面的空。
（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄④NH₄NO₃⑤NaClO   ⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________
A.③①④②⑥⑤        B.③①④②⑤⑥       C.③②①⑥④⑤            D.⑤⑥②④①③
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（3）25 ℃时，pH=3的NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝______（取近似值）
（4）pH=2的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH₃COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)
（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH₃COOH)

【推荐2】运用相关原理，回答下列各小题：
(1)某溶液的浓度是：
①此溶液的为_______；
②用水稀释到原来体积的100倍，为_______；
③再继续稀释倍，为_______。
(2)室温下、某水溶液中存在的离子有、、、。根据题意，回答下列问题：
①若由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液的_______7(填大小关系)。
②若溶液，则_______，理由是_______
③若溶液由的HA溶液与的溶液混合而得，则下列说法中正确的是_______(填选项代号)。
A.若反应后溶液呈中性，则
B.若反应后溶液的一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于

【推荐3】按要求完成下列填空：
(一)常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)的溶液pH=___________。
(2)将pH=2的H₂SO₄溶液与pH=11的溶液以体积比混合，充分反应后恢复至常温(溶液体积的变化忽略不计)时pH=___________。
(二)现有常温下五份溶液：
①0.01mol∙L^-1CH₃COOH溶液②0.01mol∙L^-1盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol∙L^-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
(3)其中水电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(4)将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①___________②，③___________⑤(填“＞”、“=”或“＜”)。

【推荐1】水的电离平衡曲线如图所示：

（1）在25℃时，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。如果加入蒸馏水，就加入_______ mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______mL（忽略溶液混合后体积的微小变化）；
（2）当温度升高到B点时，水的离子积为________；加酸_______（填能或不能）使水的离子积由E点变到B点；
（3）在100℃下，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为_________（忽略溶液混合后体积的微小变化）。

【推荐2】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH 溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO^-+H⁺       ΔH>0。
（1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_____（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH 的电离程度增大的是_____｡
a．加入少量 0.10 mol·L^-1 的稀盐酸       b．加热 CH₃COOH 溶液
c．加水稀释至 0.010 mol·L^-1       d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体       f．加入少量 0.10 mol·L^-1 的 NaOH 溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）
（3）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10^-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H⁺)=_____mol/L（保留三位有效数字）。
Ⅱ.（1）常温下，已知 0.1 mol·L^-1 一元酸HA 溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8。常温下，0.1mol·L^-1 HA溶液的 pH=_____；
（2）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。

【推荐3】现有五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
(1)将1L pH=3的HCl溶液分别与0.001mol·L^-1 V₁L   NH₃·H₂O溶液、0.001mol·L^-1 V₂L NaOH溶液充分反应至中性，则V₁、V₂大小关系为V₁_______V₂(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，加水稀释同等倍数后pH大小关系为：HCl_______CH₃COOH。
(2)浓度均为0.1mol·L^-1NH₄HSO₄与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性的原因：_______ (用离子方程式表示)
(3)用水稀释0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______ (填写序号)。
①          ②        ③c(H⁺)       ④ n(OH^-)            ⑤ c(H⁺)和c(OH^-)的乘积   
(4)室温下，将pH=1的HCl溶液aL与pH=12的 NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a：b= _______。
(5)0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_______。

【推荐1】弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式			HCN
电离常数

(1)根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H₂的速率：v(HCl)___________v(CH₃COOH)(填“=”、“>”或“<”下同)，反应完全后，所得氢气的质量：___________。
③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na₂CO₃溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______。
(2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H⁺)比醋酸溶液中水电离的c(H⁺)___________；电离常数___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是_________。

【推荐3】(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。
①硫酸氢钠固体   ②冰醋酸   ③蔗糖   ④氯化氢气体   ⑤硫酸钡   ⑥氨气   ⑦次氯酸钠
(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1，则c(OH^﹣)_甲：c(OH^﹣)_乙________ 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^﹣)的大小关系为_____。