【推荐1】弱酸HA的电离常数K_a＝。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_______________。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H₂的速率：v(HCl)_____v(CH₃COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H₂)_盐酸________m(H₂)_醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na₂CO₃溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H^＋)比醋酸溶液中水电离的c(H^＋)_________；电离常数K_a(HX)_____K_a(CH₃COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是______________。

【推荐3】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。
(2)①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。
(3)将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。
(5)将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b=____________。

【推荐1】（1）在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。
若其它条件不变，升高温度，则正反应速率________ (填“加快”或“减慢”，下同)，逆反应速率________，重新达到平衡后c的质量增加，则正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。
（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c(Na^＋) ______c(CH₃COO^-) （填“>”、“=”、“<”）。

【推荐2】完成下列问题。
(1)氯化铝水解离子方程式___________。
(2)在熔融状态下电离方程式___________。
(3)已知2.0g燃料肼()气体完全燃烧生成和水蒸气时，放出33.4的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为___________。
(4)室温下，将0.15稀硫酸与0.1溶液混合，若忽略两溶液混合时的体积变化，所得溶液的为1，则___________。

【推荐3】运用相关原理，回答下列各小题：
(1)某H₂SO₄溶液的浓度是0.005 mol·L^-1。
①此溶液的pH为_______；
②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________；
③再继续稀释10⁶倍，pH为________。
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、 OH^-。根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH____ 7( 填大小关系)。
②若溶液pH>7，则c(Na⁺)________c(A^-)， 理由是________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法中正确的是____ (填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H⁺)+c(OH^- )=2×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁=V₂反应后溶液的pH 一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

【推荐2】按要求回答问题：
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：______。
(2)取(冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。比较a、b点的相关性质(填“>”“＜”或“=”)：

①：a______ b；       
②：a______ b；
(3)浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B()分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填写序号)
①反应所需要的时间       ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量       ④A中有锌剩余
(4)某温度()时，的氢氧化钠溶液中，由水电离出的，请回答下列问题：
①此温度下水的______；
②在相同温度下，氢氧化钠溶液的应为______。

【推荐3】现有①CH₃COOH溶液   ②HCl溶液。请用下列选项的序号填空：
A．①＞②            B．①＜②            C．①＝②
（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度关系是_________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________。
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_______。
（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为__________。
（5）当它们pH、体积均相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。
（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH的关系为_________。

【推荐2】I.根据要求回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)：____。
(2)盐碱地(含较多Na₂CO₃)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表示)：____。
II.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(3)物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____(用字母填写，例如“a<b<c<d”)。
a.NaHCO₃ b.Na₂CO₃ c.NaClO d.CH₃COONa
(4)常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填选项字母)。

A．c(H+)

B．

C．

D．

(5)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。
(6)常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；c(ClO^-)_____(填“>”“<”或“=”)c(HClO)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为____。

【推荐3】短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
① X的化学式为________，Y的化学式为________；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________。