【推荐1】回答下列问题：
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-9mol·L^-1，则该电解质可能是___________(填序号)。
A．CuSO₄B．Na₂CO₃C．HCl　　　　　D．NaOH　　　　　E．K₂SO₄
(2)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氨水bL；
②浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的氨水cL；
③c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是___________。
(3)已知室温时，0.1mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=___________。
②升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的_________倍。

【推荐3】类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mo1/L (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙___________甲(填“>”“<”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度___________25℃。(填“>”“<”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的、NaOH和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的由大到小关系为___________。
③某温度下，水的离子积常数，将L pH=4的HCl溶液和L pH=9的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则___________。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质			HClO
电离平衡常数

①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、             B．、             C．、             D．HClO、

【推荐1】I．已知298K时，，。
(1)向的CH₃COONa溶液中逐滴滴加HNO₂溶液，当溶液中时，溶液的pH=___________(保留2位小数)；此时溶液中为___________(取整数)。
Ⅱ．25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺两种金属离子(M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如下图所示。

(2)25℃时K_sp(CuS)=___________。

A．

B．

C．

D．

(3)25℃时向50mL的Sn²⁺、Cu²⁺浓度均为0.01的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液。当Na₂S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu²⁺浓度为___________。

【推荐2】Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-b mol·L^－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)为__________。
(2)给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(3)实验过程中正确的操作顺序是______ (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要______，用______作指示剂。
(4)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
V(HCl)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/mL(初读数)	0.10	0.30	0.00	0.20
V(NaOH)/mL(终读数)	20.08	20.30	20.80	20.22
V(NaOH)/mL(消耗)	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算______ (填“合理”或“不合理”)，理由是____________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a______ (填“＞”“＜”或“＝”)20.02。

【推荐3】完成下列问题。
(1)写出 HClO的电离方程式___________。
(2)在常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的从c(OH^－)___________。
(3)Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：___________。
(4)HCHO分子中碳原子轨道杂化类型是___________。
(5)根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，该燃料电池工作时，正极的电极反应式是___________。

【推荐1】请按照下列要求回答问题：
(1)电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。
(2)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。
(3)浓的 Al₂(SO₄)₃ 溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
(4)将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)₂ 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
(5)pH=3 的 NH₄Cl 溶液，由水电离出的 c(H⁺)= __________________________。
(6)常温时，Fe(OH)₃ 的溶度积常数 Ksp＝1×10^－38，要使溶液中的 Fe^3＋沉淀完全(残留的 c(Fe^3＋)<10^－5 mol·L^－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

【推荐2】室温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

(1)酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是___________和___________。
(2)配制上述NaOH标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有___________。(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(3)当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是___________。
(4)已知lg5=0.7.当加入的V(NaOH)=30.00mL时，溶液中pH=___________。
(5)在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺和CrO反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好完全沉淀时，溶液中的c(Ag⁺)=___________mol/L；c(CrO)=___________mol/L；
已知：①25℃时，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10；

②当溶液中某种离子的浓度等于或小于1.0×10^-5mol/L时，可认为已完全沉淀。

【推荐3】请根据信息回答下列问题。
(1)硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中的电离方程式如下：H₂SeO₄=H⁺+HSeO，HSeO⇌H⁺+SeO。
①写出NaHSeO₄在水溶液中的电离方程式_______。
②已知25℃时，1mol/L的H₂SeO₄溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数K_a=_______(用含α的计算式表示，忽略水的电离)
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，25℃时，K _a1=1×10^-2、K_a2=2.6×10^-7，HF的电离常数的值为K_a=3.6×10^-4，将足量H₃PO₃溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为_______。
(3)在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)₂时，生成的BaSO₄沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。

①C点溶液中的主要溶质是_______(写化学式)。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______
③当滴加Ba(OH)₂的体积至80 mL时，溶液的pH值为_______(已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计)