【推荐1】25℃时，如图烧杯中各盛有20mL的溶液。
甲. 0.100mol/L盐酸   乙. 0.100mol/L氨水   丙. 0.100mol/LNH₄Cl
(1)甲溶液的pH＝_____________。
(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。
A.溶液中导电粒子的数目减少                 B.醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C.溶液中不变   D.溶液中减小
（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=___（溶液体积变化忽略不计）。
（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是___。
（4）常温下，在pH＝9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的OH^－浓度___。
（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性最强的是__；
②体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __。

【推荐3】在不同温度下的水溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为________，C点水的离子积为_______，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)100℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点(填C或D)，为什么_________。
(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100℃，_________(填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的pH会改变。

【推荐1】比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：，则放电时的负极反应式为___________。

【推荐2】现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O        B、Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu^2＋
(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。
(2)如果不能，说明其原因___________。
(3)如果可以，请选择正、负极材料(可供选择：铜片、锌片、石墨棒)、写出其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：
负极：___________，___________，___________反应。
正极：___________，___________，___________反应。
电解质溶液为 ___________(填化学式)，若导线上转移电子0.1 mol，则正极质量增加___________g。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种可溶于水，具有极强氧化性的高效多功能水处理剂，也可作高容量电池材料。回答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________。
（2）工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂==2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。该反应中还原剂为_______________。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是_________________。
（3）常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，该反应离子方程式为___。
（4）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其电池反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。放电时，负极反应式为_______________________________________，正极附近溶液的pH变__________(填“大”或“小”)。
（5）工业上可用K₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究反应效果，设计如下所示的对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和反应效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。

实验编号	温度(℃)	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

实验①中前25 min内M的反应速率为_____________________；其他条件相同时，实验①、②说明温度越高，M的反应速率越_________(填“大”或“小”)；其他条件相同时，实验①、③说明pH越大，M的反应速率越_________(填“大”或“小”)。

【推荐1】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺ ___________(填“>”“=”或“<”)H^-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

738	1451	7733	10540	13630

则M是 ______________ (填元素名称)。

【推荐2】X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）Y、Q的元素符号依次为__、__；
（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）__；
（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体__、__；
（4）Q在元素周期表　区，其价电子排布图为__．
（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）__，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为__．

【推荐3】甲醇(CH₃OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH₃OH+O₂2+2H₂O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)H₂O的中心原子上的孤电子对数为_______。
(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。
(4)CH₃OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：_______。

【推荐2】（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为________。
②1 mol CH₂=CH-CH₂OH含___molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。
③Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₂]^2－ 和[Ni(SCN)₂]^－ 等，与CN^－互为等电子体的分子为_____。
（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
①CaC₂中C₂^2－中碳与碳之间存在碳碳三键，C₂^2－与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为_______。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________。

【推荐3】我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______，N、C、Co中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用_______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是_______。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为_______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为_______。