【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液；①②NaClO③④，溶液的pH由大到小的顺序是___________(填编号，下同)；
(2)下列反应不能发生的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)在25℃下，的NaOH溶液中，水电离产生的浓度c(OH^-)_水=___________；的溶液中，水电离出来的c(OH^-)_水=___________。
(4)25℃下，将的苛性钠溶液V₁L与的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则=___________。

【推荐2】(1)某温度下纯水中c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，则此时水中的c(OH^-)=________mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，则此时溶液中的c(OH^-) = ________ mol/L，滴入盐酸后水的离子积_______（填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度______。
(2)今有A.CH₃COOH     B.HCl       C.H₂SO₄三种溶液
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_________(用字母表示，下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为____________；
③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。

【推荐3】回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：
(1)某温度时，，该条件下测出，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由电离出来的为_______。
(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。
(3)将NaOH(甲)、(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积的关系正确的是_______。

(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。

【推荐3】回答下列问题：
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-9mol·L^-1，则该电解质可能是___________(填序号)。
A．CuSO₄B．Na₂CO₃C．HCl　　　　　D．NaOH　　　　　E．K₂SO₄
(2)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氨水bL；
②浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的氨水cL；
③c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是___________。
(3)已知室温时，0.1mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=___________。
②升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的_________倍。

【推荐1】现有下列五种溶液：盐酸、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH。回答下列问题：
（1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L^-1的NH₃· H₂O溶液x L、0.01 mol·L^-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y___x(填“>”“<”或“=”)。
（2）H⁺浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。
①反应所需要的时间CH₃COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH₃COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH₃COOH
④反应过程的平均速率CH₃COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH₃COOH溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH₃·H₂O和NH₄HSO₄溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。
   
（4）室温下，向0.01mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol·L^-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na⁺)+c(NH₄⁺)___2c(SO₄^2- )(填“>”“=”或“<”)；用NH₄HSO₄与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)
（5）25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

【推荐3】已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

【推荐1】根据要求填写：
(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式_______。
(2)比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_______。(填序号)c(H₂S)从大到小的顺序是_______。(填序号)
(3)已知Ksp[Cu(OH)₂] = 1×10^-20 。要使0.2 mol / L 的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：____。
②已知25℃时，的水解常数K_h=2×10^-4，则当Na₂CO₃溶液中c()：c()=2：1时，试求该溶液的pH=____。
③0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=____[用含c()、c(H₂CO₃)的关系式表示]。
④向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：____。
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为____(已知：HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____(填选项字母)。
a.向溶液A中加适量水        b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水        d.向溶液B中加适量NaOH