高铁酸钾(K2FeO4)是一种可溶于水，具有极强氧化性的高效多功能水处理剂，也可作高容量电池材料。回答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________ 。
（2）工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂为_______________ 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是_________________ 。
（3）常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，该反应离子方程式为___ 。
（4）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其电池反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。放电时，负极反应式为_______________________________________ ，正极附近溶液的pH变__________ (填“大”或“小”)。
（5）工业上可用K2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究反应效果，设计如下所示的对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和反应效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。
实验①中前25 min内M的反应速率为_____________________ ；其他条件相同时，实验①、②说明温度越高，M的反应速率越_________ (填“大”或“小”)；其他条件相同时，实验①、③说明pH越大，M的反应速率越_________ (填“大”或“小”)。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为
（2）工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂为
（3）常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，该反应离子方程式为
（4）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其电池反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。放电时，负极反应式为（5）工业上可用K2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究反应效果，设计如下所示的对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和反应效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。
实验编号 | 温度(℃) | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
更新时间：2019-09-07 20:53:06
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【推荐1】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________ 。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为_____________ 。
②NaH2PO2为________ （填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______ （填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”）。
③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产 物为_____ （填化学式）。
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为
②NaH2PO2为
③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产 物为
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【推荐2】二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。
(1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：
①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________ ，发生的离子方程式为___________ ；
②若将NaHCO3溶液进行处理，从而实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为___________ 。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________ (填序号)。
A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
(2)科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C。用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C。已知第二步反应为：
，则第一步反应的化学方程式为___________ 。
(3)《JournalofEnergyChemistry》杂志报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化电解装置如图所示。以下说法正确的是___________ (填序号)。
A．电解总反应为CO2
C+O2
B．①②中捕获CO2时碳元素化合价发生了变化
C．转移1mol电子理论上可捕获CO25.6L
(4)科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。
请写出过程②的化学方程式___________ 。
(1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：
①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了
②若将NaHCO3溶液进行处理，从而实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是
A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液
(2)科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C。用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C。已知第二步反应为：
，则第一步反应的化学方程式为(3)《JournalofEnergyChemistry》杂志报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化电解装置如图所示。以下说法正确的是
A．电解总反应为CO2
C+O2B．①②中捕获CO2时碳元素化合价发生了变化
C．转移1mol电子理论上可捕获CO25.6L
(4)科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。
请写出过程②的化学方程式
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【推荐1】饮用水中的NO，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO
的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO，还原为N2，其化学方程式为：Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2＋H2O。
(1)请配平该反应_____________
(2)上述反应中，____________ 元素的化合价升高，则该元素的原子________ (填“得到”或“失去”)电子。
(3)用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目________ 。
的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO，还原为N2，其化学方程式为：Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2＋H2O。(1)请配平该反应
(2)上述反应中，
(3)用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目
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【推荐2】毫无疑问，从元素化合价 和物质类别 这两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的、科学的探究方法。图示是氯元素相关二维部分信息图，请完成下列问题：
(1)根据图中信息，写出+5 价和 +7 价氯的氧化物 的化学式：_______ ；_______ 。
(2)写出氯酸与氢氧化钾反应的化学方程式：_______ 。
(3)根据价态理论，HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_______ 。
②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合图中的信息说明原因：_______ 。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为：_______ 。
(1)根据图中信息，写出
(2)写出氯酸与氢氧化钾反应的化学方程式：
(3)根据价态理论，HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：
②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合图中的信息说明原因：
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-、ClO
的个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为：
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【推荐3】已知下列反应：
①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO
③2A1+6H+=2A13++3H2↑ ④2Mg+CO2
2MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________ (填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是___________ ：还原产物为单质的是___________ 。
(2)①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有___________ (填物质化学式)。
(3)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________ 。
(4)反应⑤中每生成1个O2转移的电子数目为___________ 。
①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO
③2A1+6H+=2A13++3H2↑ ④2Mg+CO2
2MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有
(2)①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有
(3)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目
(4)反应⑤中每生成1个O2转移的电子数目为
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【推荐1】回答下列问题
(1)铁丝和铜丝缠绕在一起放入浓硝酸中，一段时间后有气体冒出，此时负极反应的电极方程式为_______ 。
(2)如图所示，某种氢氧燃料电池工作时A极上发生的电极反应为：
，B极发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应，电子从该极_______ (填“流入”或“流出”)，电极反应式为_______ 。
_______ ，实验②与实验①相比产生的相同体积气体，所需时间不同的原因是_______ ，温度不同的原因是_______ 。
(1)铁丝和铜丝缠绕在一起放入浓硝酸中，一段时间后有气体冒出，此时负极反应的电极方程式为
(2)如图所示，某种氢氧燃料电池工作时A极上发生的电极反应为：
，B极发生
| 时间/min | 实验① | 实验② | ||
| 气体体积/mL | 溶液温度/℃ | 气体体积/mL | 溶液温度/℃ | |
| 0 | 0 | 22.0 | 0 | 22.0 |
| 8.5 | 30 | 24.8 | 50 | 23.8 |
| 10.5 | 30 | 26.0 | — | — |
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【推荐2】I.完成下列问题
(1)对于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①增大铁的质量：___________ ；
②增加盐酸体积：___________ ；
③把铁片改成铁粉：___________ ；
④滴入几滴CuSO4溶液：___________ ；
⑤加入NaCl固体：___________ ；
⑥加入一定体积的Na2SO4溶液：___________ 。
(2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑦缩小体积使压强增大：___________ ；
⑧恒容充入N2：___________ ；
⑨恒容充入He：___________ ；
⑩恒压充入He：___________ 。
II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
(3)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移___________ mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___________ 。
(1)对于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①增大铁的质量：
②增加盐酸体积：
③把铁片改成铁粉：
④滴入几滴CuSO4溶液：
⑤加入NaCl固体：
⑥加入一定体积的Na2SO4溶液：
(2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。⑦缩小体积使压强增大：
⑧恒容充入N2：
⑨恒容充入He：
⑩恒压充入He：
II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
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【推荐3】把在空气中久置的镁条7.2 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________ ，有关的离子方程式为______________ ；
(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因________________ ；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________ 。
(4)在b到c这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________ mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(5)对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是________ 。
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因
(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
(4)在b到c这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为
(5)对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。
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【推荐1】控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:
(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生________ 反应(填“氧化”或“还原”)，盐桥中的阴离子移向________ (填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为________ 。
(3)反应达到化学平衡状态时，电流计指针________ 偏转。(填“是”或“否”)。
(4)反应达到平衡状态后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为________ 极。
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生
(2)反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为
(3)反应达到化学平衡状态时，电流计指针
(4)反应达到平衡状态后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为
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【推荐2】有关电化学示意图如下。回答下列问题：
(1)图中正极的电极反应是______ ；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____ mol电子通过。
(2)预测图中U形管的实验现象是______ ；结合化学用语解释产生现象的原因____ 。
(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：
①NaOH在______ 极生成(填“A”或“B”)。
②B极发生反应的类型为______ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(1)图中正极的电极反应是
(2)预测图中U形管的实验现象是
(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：
①NaOH在
②B极发生反应的类型为
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【推荐3】下图为相互串联的三个装置，试回答：
(1)写出甲池负极的电极反应式：___________ 。
(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B电极反应式是___________ 。
(3)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则___________ 极(填“A”或“B”)是粗铜。
(4)向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，___________ 电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色；若甲池消耗3.2g CH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的体积(标准状态)为___________ 。
(1)写出甲池负极的电极反应式：
(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B电极反应式是
(3)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则
(4)向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，
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