【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2－离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）周期表中元素E位于第____周期第_____族，E的原子核外电子排布式___________；
（2）化合物R的电子式为____。
（3）B^—的电子排布式为__，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化。
（4）C的氢化物的空间构型为______，C的氢化物极易溶于水的原因是_____。
（5）B元素的电负性___D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____。

【推荐3】请按所给的要求，回答下列问题：
（1）BC1₃和NC1₃中心原子的杂化方式分别为______和____。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
（2）F^-、K⁺和Fe³⁺三种离子组成的化合物K₃FeF₆，其中化学键的类型有______；该化合物中存在一个复杂的离子该离子的化学式为______，作配位体的原子是______；
（3）HCHO分子中既含σ 键又含π键______（填“正确”或“错误”） 。
（4）下列物质变化，只与范德华力有关的是(      )
A 干冰升华   B 乙醇汽化   C 乙醇与丙酮混溶   D 氯化钠溶于水     E 碘溶于四氯化碳   F 石英熔融

【推荐1】下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(2)根据杂化轨道理论，NH₃分子中中心原子的杂化轨道类型为___________，其VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是_____________。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为__________________。
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为____________。
（4）D单质比化合物DA的熔点____（填“高”或“低”），理由是_______________。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式___________________________。

【推荐3】(1)柠檬酸的结构简式见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为______。

(2)中，存在______(填标号)。
A．离子键                    B．键                    C．π键                    D．氢键
(3)分子中键与π键的数目比______。
(4)丙酮()分子中含有键的数目为____________。
(5)与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________。

【推荐1】N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄＋HNO₂=2H₂O＋HN₃。请回答下列问题：
（1）N与C第一电离能较大的是________。
（2）NaN₃的晶体类型是________。
（3）N的基态原子的电子排布中，有________个运动状态不同的未成对电子。
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是____________。
（5）HNO₂中的N原子的杂化类型是________。
（6）NO₂^-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是________。
A．氧原子　　　B．氮原子　　　C．两者都可以
NO₂^-与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3－能与K^＋离子结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：______________。
（7）N₂H₄分子中________(填“含”或“不含”)π键。

【推荐2】回答下列问题：
(1)比较和结合H⁺的能力强弱：___________，用一个离子方程式说明___________。
(2)Ca₃N₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca₃N₂的电子式___________。
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

【推荐2】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：
方法二：
(1)基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子轮廓图是_______。
(2)晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。

①推测晶胞O—Si—O的键角为_______。
②晶胞中含有_______个Si原子和_______个O原子。
③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。

【推荐3】氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________（填序号），CS₂分子的空间构型是________。