【推荐1】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

A	A原子核外电子有6种不同的运动状态
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	D原子最外层电子数等于电子层数
E	E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
F	F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）F基态原子核外价电子排布式是________________
（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知：
   AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g)   △H₁＝－867kJ／mol
   2BO₂(g) B₂O₄(g)   △H₂=－56.9 kJ／mol
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式__________________
（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm^－3(不必计算出结果)。
（6）继A₆₀后，科学家又合成了E₆₀、B₆₀， E₆₀分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E₆₀分子中π键的数目为_______________   
（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________
（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：
F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

【推荐2】已知A，B，C，D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B₃A₂;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_________,A，B，C，D的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是________________。

(3)A的氢化物属于______(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
(4)A，E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______(每个球均表示1个原子)。

【推荐3】铜锰氧化物(CuMnO₄)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
（1）基态Cu²⁺的电子排布式为_______。
（2）甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为______，它的空间构型为_______，1mol甲醛分子中含_____molσ键。
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)₅的结构示意图是______________；与CO互为等电子体的分子､离子分别是_______､________。

【推荐1】(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式_____________。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见图，则x值为_____。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________（填元素符号）；其中电负性最大的是___________（填图中的序号）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为__________，d原子的杂化类型为_______。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，
则该晶体的密度为__________________g/cm³（用字母表示）。

【推荐3】如表给出了14种元素的电负性：

元素	电负性	元素	电负性	元素	电负性
Al	1.5	B	2.0	Be	1.5
C	2.5	Cl	3.0	F	4.0
Li	1.0	Mg	1.2	N	3.0
Na	0.9	O	3.5	P	2.1
S	2.5	Si	1.8

运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg₃N₂、BeCl₂、AlCl₃、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。

【推荐1】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。
（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺ 立体构型为_________。H₃O⁺中H﹣O﹣H键角比H₂O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________________________________________。
（2）COCl₂的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。
（3）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)
（4）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。
（5）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（6）下列分子既不存在s­p σ键，也不存在p­p π键的是________。
A．HCl                  B．HF                    C．SO₂                                   D．SCl₂
（7）ClO₂^-立体构型为____________，写出与ClO₂^-互为等电子体的一种分子为______。

【推荐2】Ⅰ.国产C919大型客机的正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段，我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一。
（1）飞机的外壳通常采用镁一铝合金材料，铝的价电子排布图为_______________，第一电离能：铝________（填“大于”或“小于”）镁。
（2）为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，现代飞机通常采用复合材料一玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图甲所示，其中碳原子的杂化方式为___________，该材料此部分中所含元素的电负性从小到大的顺序为_______________。

II．大型飞机的发动机在制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。
（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其位于同一族的元素铬的原子的价电子排布式__________________，   
（2）图乙为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_______个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________（填序号）。
A.Fe   Cu             B.Ti   Au            C.Mg   Zn            D.Cu   Ag   
（4）设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A用上述数据可以表示为____________________。

【推荐3】已知元素M是组成物质NH₄Al(SO₄)₂的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I₁至I₄表示)如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能(kJ·mol-1)	578	1817	2745	11578

(1)元素M是___________(填写元素符号)，常见化合价为___________。
(2)硫原子核外有___________种不同运动状态的电子，有___________个非空轨道，有___________种不同形状的电子云。
(3)写出碳原子最外层电子的电子排布图___________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的___________(填字母)。
a．能层   b．能级     c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态

【推荐1】铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

【推荐2】干冰、石墨、C₆₀、氟化钙和金刚石的结构模型如下（石墨仅表示其中的一层结构）：

回答下列问题：
(1)干冰晶胞中，每个CO₂分子周围有________个与之紧邻且等距的CO₂分子。
(2)由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
(4)在CaF₂晶体中，Ca^2＋的配位数是________，F^-的配位数是________。
(5)固态时，C₆₀属于________ （填“共价”或“分子”）晶体。

【推荐3】(1)写出的电子式 ___________ 。
(2)硼元素可形成多种化合物。其中氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。氮化硼熔点远高于丁硼烷的可能原因是___________。