(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式_____________ 。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见图，则x值为_____ 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________ （填元素符号）；其中电负性最大的是___________ （填图中的序号）。
（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为__________ ，d原子的杂化类型为_______ 。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，
则该晶体的密度为__________________ g/cm3（用字母表示）。
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见图，则x值为
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，
则该晶体的密度为
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（已下线）2012届河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分
更新时间：2016-12-09 03:03:50
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解题方法
【推荐1】SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：
（1）硫原子核外电子排布式____ ，钠离子的核外有___ 种能量不同的电子。
（2）SO2分子构型为“V型”，则SO2是___ （选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___ （选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：___ S2O32-+___ Cl2+___ H2O→___ SO42-+___ Cl-+___ H+
配平该反应方程式，若反应中生成2molSO42-，则转移电子____ mol。
（4）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因___ 。
（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是___ （填微粒符号）。在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是____ 。
a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)
（1）硫原子核外电子排布式
（2）SO2分子构型为“V型”，则SO2是
（3）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：
配平该反应方程式，若反应中生成2molSO42-，则转移电子
（4）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因
（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是
a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)
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【推荐2】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___________ ，该能层上具有的原子轨道数为___________ 。
(2)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与___________ 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为___________ 。
(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型___________ ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是___________ ，理由是___________ 。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁的化学式为___________ ；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为
(2)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与
(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型
(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁的化学式为
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【推荐3】硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知
与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
将乙炔通入
溶液中生成
红棕色沉淀，
基态核外电子排布式为 ______ ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成
和Cu，但CuO在高温下会分解成
，试从结构角度解释高温下CuO何会生成
：______ 。
中
与
互为等电子体，
中含有的
键数目为 ______ 。
乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______ 。
硼酸
是一种片层状结构的白色晶体，层内的
分子间通过氢键相连
如图
则
的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
，它电离生成少量
和
，则含有的化学键类型为 ______ 。
已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题：将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀，基态核外电子排布式为 和Cu，但CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO何会生成：中与互为等电子体，中含有的键数目为 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有 ，它电离生成少量和，则含有的化学键类型为
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【推荐1】原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理
(1)下列说法中，正确的是_____。
(2)下列表述中正确的是_____。
(3)下列有关化学用语表示正确的是_____。
(4)下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是_____。
(5)a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是_____。
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____ 、_____ 。
A．
B．
C．
D．
(7)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_____ (从微粒结构的角度进行描述)。
(8)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子_____ 光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(9)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为_____ ，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于_____ 区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____ 形。砷的电负性比镓_____ (填“大”或“小”)。
③基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_____ 。
(10)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
①预测X值的区间：_____ —_____
②第三周期中含3个未成对电子的元素，其基态原子最外层的轨道表示式为_____ 。
③表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____ (写元素符号)。
④请举一化学事实说明a元素和b元素的非金属性的相对强弱：_____ 。
(1)下列说法中，正确的是_____。
| A．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 |
| B．任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 |
| C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
| D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层 |
(2)下列表述中正确的是_____。
A．羟基的电子式： |
B．丙炔的键线式： |
C．基态碳原子的轨道表示式： |
| D．ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 |
(3)下列有关化学用语表示正确的是_____。
A．空间填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 |
B．用电子式表示MgCl2的形成过程： |
C．基态钒原子的结构示意图为 |
| D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2 |
(4)下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是_____。
| A．X原子和Y原子最外层电子数都只有次外层电子数的一半 |
| B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 |
| C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个未成对电子 |
| D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 |
(5)a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是_____。
| A．单质的熔沸点：c<d |
| B．元素的非金属性：c>e |
| C．a与b形成离子化合物 |
| D．d、e的氧化物对应的水化物均为强酸 |
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A．
B．C．
D．(7)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是
(8)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子
(9)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为
③基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为
(10)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
| 元素编号 | a | b | c | d | e |
| 电负性 | 3.0 | 2.5 | X | 1.5 | 0.9 |
| 主要化合价 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
②第三周期中含3个未成对电子的元素，其基态原子最外层的轨道表示式为
③表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是
④请举一化学事实说明a元素和b元素的非金属性的相对强弱：
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【推荐2】向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。
（1）铜元素位于元素周期表中____ 区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu3＋的电子排布式为____ 。
（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____ （用元素符号表示）。
（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____ （用元素符号表示）。
（4）H2O的中心原子轨道杂化类型为____ 杂化；SO42－离子的立体构型是____ ，写出与SO42－互为等电子体的一种离子____ 。
（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____ 。
（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加 德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为____ g.cm－3(只列式，不计算)。
（1）铜元素位于元素周期表中
（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是
（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是
（4）H2O的中心原子轨道杂化类型为
（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因
（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加 德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为
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【推荐3】黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：
。
(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是_______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号)。
(3)硫单质的常见形式为
，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______ ，
中含有_____ 
键。
(4)
与
相对分子质量只相差2，但二者沸点相差很大，其原因是_______ 。
(5)
晶体中的化学键除了
键外，还存在_______(填序号)。
(6)硫化钾的晶胞结构如图，其中硫离子的配位数为_______ 。若晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为_______ 
。
。(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是
(2)上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是
(3)硫单质的常见形式为
，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是中含有键。(4)
与相对分子质量只相差2，但二者沸点相差很大，其原因是(5)
晶体中的化学键除了键外，还存在_______(填序号)。| A．离子键 | B．金属键 | C．键 | D．氢键 |
，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为。
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【推荐1】原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：
（1）写出W在周期表中位于哪一区：_____________ ，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：____________ ；
（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________ ；
（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________ 填元素符号）；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为________________ ；
（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________
（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：_____________ ；
（6）N元素基态原子核外电子有_______ 种空间运动状态？
（1）写出W在周期表中位于哪一区：
（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程
（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是
（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：
（6）N元素基态原子核外电子有
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【推荐2】联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：
(1)1 mol N2H4·H2O含σ键的数目为______ 。
(2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的
的原因是____ 。
(3)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)，沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(218℃)，沸点(183℃)，原因是____ 。
(4)NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是___ ，中心原子的杂化类型是___ 。
(1)1 mol N2H4·H2O含σ键的数目为
(2)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的
的原因是(3)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)，沸点(114℃)分别远远高于O2的熔点(218℃)，沸点(183℃)，原因是
(4)NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是
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【推荐3】通过化学方法，人们不仅能从大自然中提取物质，还能制备出性质更佳优良的材料。氨是一种重要的化工原料，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏。其反应原理为：
___________NH3+___________Cl2=___________NH4Cl+___________N2
(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向及数目___________ 。
(2)实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2，其化学方程式为：___________ 。
(3)NH3的电子式为___________ ，其中心原子的杂化类型为 ___________ 。
(4)N2分子中含___________ 个π键。
(5)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明：
物理性质的变化：___________ 。
化学性质的变化：___________ 。
___________NH3+___________Cl2=___________NH4Cl+___________N2
(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向及数目
(2)实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2，其化学方程式为：
(3)NH3的电子式为
(4)N2分子中含
(5)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明：
物理性质的变化：
化学性质的变化：
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【推荐1】铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为______ 。
(2)PO
的空间构型为___ ，中心原子的杂化方式为_____ 。
(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____ 。
(4)用“>”或“<”填空：
第一电离能：N___ O 电负性：C___ Si
(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___ ，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的体积是____ cm3。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为
(2)PO
的空间构型为(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是
(4)用“>”或“<”填空：
第一电离能：N
(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为
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【推荐2】硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________ ；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol-1.NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________ pm。
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