【推荐1】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H₂OH⁺＋OH^-。请回答下列有关问题：
(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。
A．加热至100℃                    B．加入NaHSO₄(s)             C．加入CH₃COONa(s)             D．加入NH₄Cl(s)
(2)在t℃时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为_______，此温度_______25 ℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则V_a∶V_b=_______。
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=_______。

【推荐2】T℃时，水溶液中c(H⁺)、c(OH^-)的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)x表示___________(填“H⁺”或“OH^-”)浓度；T℃时，水的离子积K_w=___________；T___________(填“>”、“<”或“=”)25。
(2)在T℃下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=4的盐酸，测得加入盐酸前后溶液的pH如下表所示：

Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
22.00	0.00	8
22.00	18.00	a

①Ba(OH)₂溶液的浓度是___________mol·L^-1。
②忽略溶液混合前后的体积变化，则α=___________。
(3)T℃下，100mLpH=9的Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-的物质的量为___________mol；c(OH^-)___________(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积Kw	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
(1)若25<t₁<t₂，则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10^-14。
(2)25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)=5×10^-4 mol·L^-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^-)=___________。
(3)在t₂ ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为___________。
(4)在t₂ ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。
a．呈中性          b．呈碱性　       c．呈酸性          d．c(OH^-)=100c(H^＋)

【推荐3】Ⅰ.下列物质①、 ②、③NaOH、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)向⑦的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中c(H⁺)______(填“增大”、“减小”或者“不变”)，______ (填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(2)将的①溶液和的③溶液等体积混合后溶液显酸性，原因是_____________(结合有关离子方程式说明)。
(3)将标准状况下2.24L⑥缓慢通入1L0.15mol/L的③的溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系____________。
(4)将足量⑥缓慢通入1L0.15mol/L的③的溶液中，所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度_________(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH_________填“增大”、“减小”、或“不变”)。
Ⅱ.常温下，向20mL溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。

(5)试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是_________点。
(6)下列关系式正确的是_________ (填字母)。
a．E点存在：
b．F点存在：
c．G点对应的溶液中：

【推荐1】I．正常体温下，人体动脉血液的大约在7.35～7.45之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”(体温下。若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)若正常体温下人体动脉血为7.8，该血液中___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)理论上，也可通过血液中的比值为10：1时，人体发生___________(填“酸中毒”或“碱中毒”或“未中毒”)
Ⅱ．从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。
(3)葡萄糖充分氧化的产物为___________(填物质化学式)
(4)可能导致血液比值变小的情况是___________

A．呼吸频率加快	B．糖类物质代谢速率变慢
C．呼吸频率减慢	D．糖类物质代谢速率变快

【推荐2】完成下列问题。
(1)写出 HClO的电离方程式___________。
(2)在常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的从c(OH^－)___________。
(3)Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：___________。
(4)HCHO分子中碳原子轨道杂化类型是___________。
(5)根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，该燃料电池工作时，正极的电极反应式是___________。

【推荐3】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH₄Cl固体，___（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）__。
（2）若25<t₁<t₂，则a___1×10^-14（选填“>”、“<”或“=”），理由是___。
（3）t₁℃时，测得纯水的c(H⁺)=2.4×10^-7mol/L，则c(OH^-)=__mol/L；该温度下某盐酸溶液的c(Cl^-)=0.01mol/L，该溶液的c(OH^-)=___mol/L。
（4）t₂℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___。