【推荐1】请回答下列问题
(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子，有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。
(2)1s²2s²2p⁶3s²3违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。
(3)电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________， 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。

【推荐2】物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：
（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为______。元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为______，A和B的氢化物，沸点较高的是_____（填化学式）。
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。
（3）如图是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为______，c点对应元素基态原子价电子排布式为_______。

（4）FeC1₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF₃晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是____。
（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_____，碳原子的杂化轨道类型为_____；柠檬酸晶体中含有的作用力有___________。

【推荐3】科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态Ga原子的电子排布式为________。
(2)高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因________________。
(3)H₂Se分子的键角_______H₂O分子的键角(选填“>”、“=”或“<”)。写出与SeO₃互为等电子体的一种阴离子_____________(写化学式)。
(4) AsF₃分子的立体构型为__________；AsF₃是极性分子，理由是_________________。
(5)Ga(OH)₃与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)₄]。Na[Ga(OH)₄]溶液中含有的化学键有__________________。
A.共价键        B.离子键       C.金属键       D.配位键        E.氢键
(6)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：
   
金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为_______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为__________(填标号)。
   

【推荐1】叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN₃），发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N₃^-。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。
A.HN₃中含有5个σ键
B.HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C.HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D.N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO₄^2-的空间构型为___。
（3）与N₃^-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。

【推荐2】第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。
(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni (NH₃)₆]²⁺等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH₃分子的空间构型为_______。
(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___，其沸点比NH₃的___(填“高”或“低”)，其判断理由是___。
(2)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为__。

【推荐1】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_______。
(2)在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是：_______。
(3)铁氰化钾溶液是检验常用的试剂。lmol含σ键的数目为_______。
(4)的一种配离子中，的配位数是_______。配体中心原子的杂化类型为_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因_______。

【推荐2】[化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2，R和Z同主族。请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为______________________________。
（2）Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。
（3）W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是_______________________________。
（4）某种分子式为Y₄Z₄W₈的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为_________________________。
（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为_______________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为_____________________。
②合成XR的化学方程式为_____________________。
（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为__________________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，晶体的密度为______g/cm³。

【推荐3】(2019·全国Ⅲ卷)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是___________；P的杂化方式为___________，P的杂化轨道与O的2p轨道形成___________键。