【推荐1】该反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O=4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
(1)基态Cr³⁺的核外电子排布式为_______；配合离子[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
(2)CH₃COOH中C原子的杂化轨道类型为_______和_______；1molCH₃COOH分子中含有σ键的数目为_______。
(3)H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，原因是_______、_______(回答两点)。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为_______(填离子或共价)化合物。
(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。
(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

【推荐3】氨硼烷是一种有效、安全固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

(1)氨硼烷的晶体类型为_______。
(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为_______，_______
(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有_______ (填序号)
A离子键       B极性键       C非极性键       D配位键       E金属键       F氢键       G范德华力
(4)以NaBH₄为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH₃，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。
①该配合物中镍离子的基态电子排布式为_______。
②该配合物的结构简式为_______。

【推荐1】GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。
(1)基态Ga的核外电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最少的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)与家同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为_______。另一种含硼的阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。

(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______。

物质	GaN	CaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

(4)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为_______ nm(列出计算式)。
②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。

【推荐2】氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；分子中存在配位键，提供空轨道的原子是_______，分子中的N原子杂化方式为_______。
(2)B元素在周期表中的位置_______，B的第一电离能，判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是_______。

【推荐3】下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。

ABn	分子的立体构型	典型例子
n = 2	_______	_______
n = 3	_______	_______
n = 4	_______	_______

【推荐1】科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

(1)写出基态Cu原子的电子排布式________________________。
(2)Cu²⁺还能与NH₃、Cl^－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有__________(填序号)。
A．配位键             B．离子键             C．极性共价键             D．非极性共价键
②已知[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______________。
(3)实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_____________________________。
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为______________________。

【推荐2】回答下列问题：
   
(1)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是_______。
(2)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se－Se键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp²
E.I~III含有的元素中，O电负性最大
(3)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H₂SeO₄_______H₂SeO₃(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_______。

【推荐3】C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。
（2） H₂S的沸点比H₂O的沸点低的主要原因是__________________。
（3）已知：2 SO₂(g) +O₂(g)- 2 SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-l
2 NO(g) +O₂(g) 2 NO₂(g) AH="-113.0" kJ·mol^-l
则反应NO₂(g) +SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol^-l
（4）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2 H₂(g) CH₃OH(g)，在2L密闭容器中充人lmol CO与2 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_o的大小关系为_______；P_l_______P₂（填“>、<或=”）；平衡常数K_M=__________。

（5） Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为____________。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi( OH)₂ +M。下列有关说法不正确的是________。

A．放电时正极反应为：NiOOH+H₂O+e^-= Ni(OH)₂ +OH^-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+ OH^- - e-= H₂0+M
D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高