【推荐1】回答下列问题：
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-9mol·L^-1，则该电解质可能是___________(填序号)。
A．CuSO₄B．Na₂CO₃C．HCl　　　　　D．NaOH　　　　　E．K₂SO₄
(2)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氨水bL；
②浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的氨水cL；
③c(OH^-)=1.0×10^-3mol·L^-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间的关系是___________。
(3)已知室温时，0.1mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=___________。
②升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的_________倍。

【推荐3】Ⅰ．食醋（主要成分CH₃COOH)、纯碱（Na₂CO₃)和小苏打（NaHCO₃)均为家庭厨房中常用的物质。已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c(OH^－)_______；
（2）常温下，将20mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol·L^-1HNO₂溶液分别与 20mL 0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时，v (CH₃COOH )_______v (HNO₂)（填“>”、“<”或“=”）。
②充分反应后。两溶液中c(CH₃COO^－)_______c(NO₂^-)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的PH=6，则混合
液中=_________；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol • L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是_____________。

a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸

Ⅱ．常温时向一定体积pH= 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液的ph=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之比是____________________。

【推荐1】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(Na₂SO₃):n(NaHSO₃)变化关系如下表：

n(Na2SO3):n(NaHSO3)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

(1)由上表判断NaHSO₃溶液显_____ 性，试解释原因______ 。
(2)pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH^－)______0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______ 。
(4)若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na₂SO₃溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m______ n(填“＜”、“＞”或“＝”)

【推荐2】25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时CH₃COONH₄溶液呈中性)。
A. 固体CH₃COOK    B.固体CH₃COONH₄         C.气体NH₃   D.固体NaHCO₃
（2）若___(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__和___（用离子式和分子式表示）。

【推荐3】FeCl₃可通过反应 3FeCl₂+HNO₃+3HCl→3FeC1₃+NO↑+2H₂O 制得。
完成下列填空：
（1）上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。
（2）限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是__________（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有_________（填写元素符号），非金属性较强的理由是___________________________________（请运用原子结构的知识解释）。
（3）上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。
（4）FeCl₃浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_____________________，实验室里，某同学将FeCl₃(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_______________________________

【推荐1】在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液；②0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液；③0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液；④0.1mol•L^-1NH₃·H₂O和0.1mol•L^-1NH₄Cl混合液；⑤0.1mol•L^-1氨水
(1)溶液①呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___(用离子方程式表示)。
(2)溶液①至⑤中，c(NH)从大到小的顺序是___。
(3)在溶液④中___(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和___(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度___(填“＞”、“＜”或“=”，下同)NH的水解程度，CH₃COO^-与NH浓度的大小关系是c(CH₃COO^-)___c(NH)。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式：___。
②若溶液M由10mL2mol•L^-1NaHA溶液与10mL2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___(填“＞”、“＜”或“=”)7。

【推荐2】常温下，某水溶液X中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，只存在一种分子。根据题意回答下列问题：
(1)常温下，若X为20 mL1 mol·L^-1Na₂A溶液，则溶液X的pH_______(填“＞”“＝”或“＜”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；向该溶液中加入10 mL1 mol·L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为_______mol·L^-1[已知K_sp(BaA)=1.8×10^-10]。
(2)若有三种溶液：①0.01 mol·L^-1 H₂A溶液、②0.01 mol·L^-1 NaHA溶液、③0.02 mol·L^-1盐酸与0.04 mol·L^-1 Na₂A溶液等体积混合，则三种溶液中c(A^2-)最大的是_______(填序号，下同)；pH由小到大的顺序为_______。

【推荐3】常温下：某二元弱酸(H₂X)水溶液中H₂X、、随pH的分布如图所示：

(1)H₂X的第一步电离方程式为_______，其电离常数为K_a1，则：_______。(已知：)
(2)NaHX水解的离子方程式为_______，其水溶液显_______(填酸、碱、中)性。
(3)将NaOH溶液逐滴加入到H₂X溶液中：
①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为_______。
②当混合溶液呈中性时，溶液中物质的量浓度大小关系可表示为_______。