【推荐1】回答下列问题：
（1）常温下，将m mol·L^－1的CH₃COOH溶液和n mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H⁺)与碱中c(OH^-)的大小关系是c(H⁺)____c(OH^-)。
（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa、CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。
a．此溶液一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)
b．此溶液一定有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)
c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度
d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大
（3）用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，点③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH₃COOH的物质的量浓度为____ mol·L^－1。

【推荐3】按要求填空：
(1)①将溶液蒸干灼烧得到的物质是______(填化学式)；
②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为______(用离子方程式表示)；
③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______。
(2)已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：
HCN：，：，，则：
①相同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是：______。
②的溶液中，结合化学用语解释其原因：______。
(3)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)

①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的______。

【推荐1】单一盐溶液中离子浓度比较
(1)NH₄Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H⁺)___c(OH^-)、c(Cl^-)_____c(NH₄⁺)，盐类的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH₄⁺的浓度_______水解产生的OH^-的浓度。所以溶液中离子浓度大小关系是________。
(2)Na₂CO₃溶液中存在的水解平衡是__________、_______离子浓度大小关系是_________。

【推荐3】H₂SO₄是工业上常用的酸，NH₄Al(SO₄)₂是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_____________（用离子方程式说明）。
(2)20℃时，均为0.1mol L^-1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示。

① 其中符合0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______（填罗马数字）。
② 20℃ 时，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，2c(SO₄^2-)-c(NH₄⁺)-3c(Al³⁺)=____mol·L^-1（填具体数字计算式，不必化简）
(3)室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol L^-1NaOH溶液，溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是__________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。
(4)t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=________________。

【推荐1】牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(固)⇌5Ca²⁺+3PO+OH^-。
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。
(2)已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________。
(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________。

【推荐2】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。

（1）当pH＝3时，溶液中铜元素的主要存在形式是__________。
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH值为______ (填序号)。
A．＜1　　B．4左右　     C．8＞PH＞6     D．＞9
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________。
（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如右下表：

物质	FeS	MnS	PbS	HgS	ZnS	CuS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	3.4×10－28	6.4×10－33	1.6×10－24	1.3×10－35

为除去某工业废水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。   
A．NaOH　       　B．FeS　　   　C．Na₂S        D．NH₄Cl

【推荐3】废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：

物质	FeS	CuS(黑色)	MnS(红色)	PbS	HgS	ZnS
Ksp
物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Pb(OH)2		Zn(OH)2
Ksp

(1)该同学在含有相同浓度Mn²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加Na₂S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是______，该实验说明在相同条件下K_sp越小，物质的溶解度____(填“越大”或“越小”)。
(2)已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为______，若溶液中含有与Fe³⁺等浓度的 Al³⁺，调节 pH 使 Fe³⁺沉淀完全时，其中_____Al(OH)₃沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的__________(填序号)。写出加入该试剂除去Pb²⁺时发生的离子反应方程式_______。
A.FeS        B.Fe₂O₃          C.Na₂S            D.ZnO
(4)由 FeCl₃·6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃，需要进行的操作是_________。

【推荐1】Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
Cr₂O＋H₂O 2HCrO₄2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^-)                  ②c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)                  ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _______，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)     (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL^-1)中含Ag^＋，Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L^-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(5)你认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

(6)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb^2＋)=_______。

【推荐3】利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb²⁺的部分流程如下：

溶度积(均为18~25℃数据)
Ksp(FeS)	Ksp(PbS)
约为10-18	约为10-28

(1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb²⁺的原因___________。
(2)可使(1)中平衡发生移动所需最小c(Pb²⁺)=___________mol·L^-1。(只写计算结果)
(3)处理1 L含Pb²⁺浓度为3.07 mg·L^-1的该废水至合格(Pb²⁺浓度小于1 mg·L^-1)最少所需FeS的质量是___________mg。