【推荐1】写出下列方程式
(1)电离方程式       
①Cu(OH)₂___________。
②H₂CO₃___________。
③BaSO₄___________。
④NaHSO₄(熔融)___________。
(2)离子方程式
①硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：___________。
②氯气与氯化亚铁溶液反应：___________。
③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________。
④碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：___________。

【推荐3】现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO₃固体，④熔融KHSO₄，⑤ Fe(OH)₃胶体，⑥铜，⑦CO₂，⑧CH₃COOH。
(1)以上物质中属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________，上述状态下能导电的物质有___________。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________。
(3)写出④的电离方程式___________。
(4)写出制备⑤的化学方程式___________。
(5)在含①的溶液中缓缓通少量CO₂，该过程的离子反应方程式为___________。

【推荐1】硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填标号)。

A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在

B．通入紫色石蕊试液，先变红后褪色

C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成

D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色

(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：


其中K₁、K₂、K₃为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。
①当的平衡压强为p时，测得，则溶液___________(用含的式子表示)。
②滴加溶液至时，溶液中。如果溶液中，需加溶液将调整为约等于___________。
(4)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填标号)。

A．增大氨水浓度	B．加热煮沸
C．降低烟气的流速	D．补充，将氧化为

【推荐2】雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸（C6H5COOH）	碳酸（H2CO3）	柠檬酸（）
电离常数	Ka=6.3×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.7×10-5 Ka3=4.0×10-7

(1)上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为________。
(2)水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是________（填标号）。

A．通入氯气	B．加入AlCl3固体
C．加入苯甲酸钠（C6H5COONa）固体	D．加热至90℃

(3)25℃时，求的水解平衡常数）K_h=________（填数值，保留三位有效数字）（提示：的水解平衡常数）；该温度下，等物质的量浓度的苯甲酸（C₆H₅COOH）和苯甲酸钠（C₆H₅COONa）的混合溶液的pH________（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)柠檬酸的结构简式为，所含官能团名称为________、________，柠檬酸与足量NaOH反应所得到的盐的结构简式为________。
(5)25℃时，等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，碱性较强的是________（填化学式）。
(6)25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的与pH=4的NH₄Cl溶液中由水电离出的之比是________。

【推荐1】现有常温下的4种溶液：① 溶液；② HCl溶液；③的氨水：④的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)在25℃时，若用④滴定未知浓度的应选用___________作指示剂。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是___________。
(3)若将①④混合后所得溶液中的，则下列说法正确的是___________(填序号)

A．溶液一定呈酸性	B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性	D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的，则消耗溶液的体积：②___________③(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的，则消耗②和④溶液的体积比：___________。
(6)在25℃时，将bmol/L的KCN溶液与②等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液，则KCN溶液的物质的量浓度b___________0.01 mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数___________。

【推荐2】回答下列问题。

化学式	HCN	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为___________。
(2)结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填溶液前序号)
②相同温度下浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)___________c(K⁺)-c(CH₃COO^-)。(填“>”“<”或“=”)
③室温下，若将0.1mol·L^-1盐酸滴入20ml0.1mol·L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质有两种，它们是___________。

(3)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式___________。

【推荐3】已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵　⑤醋酸铵　⑥硫酸铵　⑦硫酸氢铵　⑧氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________；
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。