1 . 下列说法正确的是

A．有毒，不能用作食品添加剂

B．石油工业中可以通过结构的调整，使链状烃转化为芳香烃

C．液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管上部倒出

D．焰火、激光、LED灯光都与原子核外电子从基态到激发态释放能量有关

2 . 下列说法正确的是

A．图①闭合一段时间，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池正极

B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡

C．图③用于分离沸点相差很小的液体混合物

D．图④研究压强对平衡的影响，将活塞从Ⅰ拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深

3 . 下列实验不能达到目的的是

A．①中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层

B．②中用于排出碱式滴定管中的气泡

C．③中用于测定中和反应的反应热

D．④中测量的分解速率

4 . 下列实验装置使用不正确的是

A．图①装置可用于分离溴苯和水的混合物，且溴苯从下口放出

B．可用图②方法排出碱式滴定管下端的气泡

C．图③装置是用pH计测定溶液pH值，使用前pH计需洗涤和校正

D．图④装置用于电石与水制取乙炔

5 . 下列有关实验说法不正确的是

A．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10

B．在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次

C．乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D．中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度

6 . 课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为盐酸和溶液，但易吸收空气中的，为了配制不含的溶液，可先将配成饱和溶液，待沉淀后在量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。
(已知：邻苯二甲酸的，)
(1)滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，结合数据说明理由___________。
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________。
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(________)→开始滴定
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(3)该滴定实验中选择___________指示剂(填字母)。
A．甲基橙　　　　B．酚酞　　　　C．石蕊
滴定终点的现象是___________。
(4)数据处理

滴定次数	待测溶液的体积/mL	溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	22.91
第二次	20.00	1.56	20.30
第三次	20.00	0.22	21.31

依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度___________(保留四位小数)。
(5)围绕该实验下列说法正确的是___________。

A．为防止活塞漏水需在活塞处涂凡士林，如图所示应涂bd处

B．实验测出的氢氧化钠溶液的物质的量浓度与实际配成所需浓度有偏差，可能是因为取待测液时滴定管没有用待测液润洗

C．读数时应该手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂。

D．锥形瓶中变色后立即读数

7 . 下列装置与对应操作正确的是

A．图①配制溶液定容后摇匀	B．图②分离苯酚和水的混合物
C．图(3)析出晶体	D．图(4)测定溶液的浓度

8 . 下列有关实验设计、操作说法正确的是。

A．甲图可验证酸性：

B．乙图可用于铁制镀件镀铜

C．丙图用于实验室在同一橱柜存放乙醇与试剂

D．丁图为酸式滴定管的润洗操作

9 . 如图所示，用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图。

请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________。
(2)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图，滴定前后，消耗的盐酸的体积为_____

(3)对下面操作进行排序___________。
①调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③洗涤并润洗酸式滴定管，注入的标准盐酸溶液至“0”刻度线以上；
④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞溶液；
⑤重复以上滴定操作次。
⑥用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
(4)判断达到滴定终点的依据是___________。
(5)若经过三次实验，盐酸的平均消耗量为，则___________。
(6)下列操作会使溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡	B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定结束时，俯视读数	D．溶液在空气中放置时间过长

10 . Ⅰ．实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。
   
(1)简易量热计有利于减小误差的设计措施有_____、_____。
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式_____。
Ⅱ．在I^-存在下，H₂O₂分解的反应历程为：
①
②
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：
   
(3)在I^-存在下，H₂O₂分解过程的最大能垒(活化能)为_____，决定总反应速率的是第_____步基元反应，
(4)反应过程中I^-和IO^-的浓度变化趋势为_____。

A．	B．
C．	D．

Ⅲ．向1L容器中加入1molSO₂和足量焦炭，发生反应2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。测得反应速率v_正(S₂)和v_逆(SO₂)随温度变化如图所示，请回答：
   
(5)A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____(填字母)。
(6)该反应的△H_____0(填>、<或=)。
(7)下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是_____。

A．降温

B．增加C(s)的量

C．减小容器体积

D．恒压通入一定量SO2