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解题方法
1 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体,可溶于水,微溶于浓溶液,难溶于有机物;在、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。
(一)根据上图回答下列问题:
(1)i中反应的离子方程式是___________ ;
(2)检验溶液中是否含有的离子方程式___________ ;
(3)将ii中反应的离子方程式补充完整:_______
___________+___________
(4)iii中反应说明溶解度:___________ (填“>”或“<”);
(5)反应iii中必须过量的原因是___________ 。
(二)制备强碱性饱和溶液:
①将溶液加入仪器b中,冷水浴冷却,通入搅拌,直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中,分几次加入固体并不断傥拌,过滤,得强碱性饱和溶液。
(6)仪器a的名称为___________ ,该仪器的作用是___________ ;仪器b的名称为___________ 。
(7)写出甲装置中反应的离子方程式___________ 。
(8)石灰乳的作用是___________ 。
(9)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________ 。
(三)合成
①将溶液,在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液,并不断搅拌,反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体,留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液,冰水浴保持,过滤,得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶,并用异丙醇洗涤,低温烘干,得纯产品。
(10)用异丙醇洗涤的目的是___________ 。
(四)产品纯度的测定
准确称取制得的晶体,配成溶液,准确量取溶液放入锥形瓶,
①加入足量和溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得和,
②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗标准溶液。
(11)加入标准溶液后反应的离子方程式为___________ ;
(12)用根据以上数据,样品中的质量分数为___________ 。
(13)若标准溶液部分变质,会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
为紫色固体,可溶于水,微溶于浓溶液,难溶于有机物;在、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。
(一)根据上图回答下列问题:
(1)i中反应的离子方程式是
(2)检验溶液中是否含有的离子方程式
(3)将ii中反应的离子方程式补充完整:
___________+___________
(4)iii中反应说明溶解度:
(5)反应iii中必须过量的原因是
(二)制备强碱性饱和溶液:
①将溶液加入仪器b中,冷水浴冷却,通入搅拌,直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中,分几次加入固体并不断傥拌,过滤,得强碱性饱和溶液。
(6)仪器a的名称为
(7)写出甲装置中反应的离子方程式
(8)石灰乳的作用是
(9)反应过程中用冷水浴冷却的原因是
(三)合成
①将溶液,在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液,并不断搅拌,反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体,留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液,冰水浴保持,过滤,得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶,并用异丙醇洗涤,低温烘干,得纯产品。
(10)用异丙醇洗涤的目的是
(四)产品纯度的测定
准确称取制得的晶体,配成溶液,准确量取溶液放入锥形瓶,
①加入足量和溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得和,
②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗标准溶液。
(11)加入标准溶液后反应的离子方程式为
(12)用根据以上数据,样品中的质量分数为
(13)若标准溶液部分变质,会使测定结果
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解题方法
2 . 某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料:无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8 ℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置,请结合题意回答问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为:_________________________
(2)装置B的作用是__________________________
(3)请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______
(4)AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________ (结合化学方程式说明)。
(5)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样,平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1,以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
①若本实验需要NaOH标准溶液80mL,则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒,烧杯_______
②经计算,该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________ mol·L-1。
③在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是___________ (填写序号)。
e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
(1)A装置中发生反应的化学方程式为:
(2)装置B的作用是
(3)请给标记为F的实线方框选择合适的装置
(4)AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是
(5)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样,平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1,以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
①若本实验需要NaOH标准溶液80mL,则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒,烧杯
②经计算,该次滴定测的试样中盐酸浓度为
③在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是
A.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定结束气泡消失 |
B.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 |
C.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水 |
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 |
f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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