2 . 现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答问题：
(1)NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。
(2)常温下，pH＝10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)为________mol/l，在pH＝3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c(H^＋)为________mol/l。
(3)已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。
A．向水中加入NaHSO₄固体        B．向水中加入Na₂CO₃固体     C．加热至100℃                           D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体
(4) 常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH______10，氨水的pH______10(填“>”“<”或“＝”)
(5)等物质的量浓度的④NH₄Cl⑤CH₃COONH₄⑦NH₃·H₂O溶液中浓度由大到小的顺序(填序号)_____________。
(6)请分析0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液显碱性原因的离子方程式__________。
(7)实验室中配制FeCl₃溶液时常加入_______溶液以抑制其水解，若把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____。

3 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象及结论
A	将AlC13溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2	有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D	向FeI2溶液中通入少量C12	溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是

选项	A	B	C	D
碱性
酸性

A．A

B．B

C．C

D．D