2 . 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。
Ⅰ.用废铁屑制备溶液
(1)将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是___________。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。
①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因___________。
②步骤中的过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是___________。

Ⅱ.用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)
装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(3)圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为___________。
(4)实验开始前需先鼓入，其目的是___________。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为。
步骤i．用酸性溶液滴定20.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00 mL(NO完全转化为)；
步骤ii．另取10.00 mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33 g。
(5)已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中的配位数为6，则化学式中___________。
(6)酸性溶液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，会导致b的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。

3 . 常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：

已知：①为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：
、。
②和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇，会析出晶体。
请回答下列问题：
(1)实验室用下图装置制备合成所需的溶液。

①仪器a的名称是____；仪器d中发生反应的离子方程式是___。
②说明检验装置A气密性的方法：____。
③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是___。
(2)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质，其原因是__(从平衡移动的角度回答)。
(3)方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量____(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。
(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：

减压过滤法相对于普通过滤法的优点为____(填序号，下同)。
A.过滤速度相对较快            B.能过滤胶体类混合物               C.得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是____。
A.蒸馏水          B.乙醇与水的混合液                  C.饱和(NH₄)₂SO₄溶液